福建省福州八中2013-2014学年高二上学期期末考试化学试题(无水

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试卷说明:

第Ⅰ卷 (共100分)一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,分)1.具有下列电子排布式的原子中,半径最大的是 A ls22s22p63s23p5 B 1s22s22p3 C 1s22s22p2 D 1s22s22p63s23p2 2.下列有关化学用语的表达方式错误的是 A.甲烷的电子式: B.氟化钠的电子式:C.硫离子的核外电子排布式:1s22s22p63s23p4 D.碳-12原子:C3、下列物质中既有配位键,又有离子键,还有共价键的是A.NH4NO3 B.SiO2 C.冰 D.O24.下列原子或离子核外未成对电子数目为5的是A.PB.Fe3+C.Cr.Cu6. 下列各组指定的元素,不能形成AB2型化合物的是 A.2s22p2 和2s22p4 B.3s23p4 和2s22p4 C.3s2 和2s22p5 D.3s1 和3s23p47.下列判断错误的是A.沸点:F2> Cl2 B.熔点:SiO2>NaCl>CO2C.酸性:H2SO4>H3PO4 ? D.碱性:NaOH>Mg(OH)28.下列事实与氢键无关的是A.冰的密度比水小B.H2O的分解温度比H2S高得多C.D.NH3的沸点比PH3高9.已知C3N4晶体具有比金刚石更大的硬度,且原子间均以单键结合,下列关于晶体的说法正确的是A.C3N4晶体是分子晶体B.C3N4晶体中,C—N键的键长比金刚石中C—C键的键长要长C.C3N4晶体中微粒间通过离子键结合D.C3N4晶体中每个C原子连接4个N原子,而每个N原子连接3个C原子10.等电子原理认为:含有相同原子数和相同价电子数(指全部电子总数或价电子总数)的分子或离子,具有相同的结构特征。下面各组微粒中,几何构型不相同的是 A.H3O+、NH3 B.NH4+、CH4 C.NH3、BF3 D.CO2、BeCl211.实验测得BeCl2为共价化合物, BeCl2属于 A.由极性键构成的极性分子 B.由非极性键构成的非极性分子C.由非极性键构成的极性分子 D.由极性键构成的非极性分子2.某种元素的电离能数据如下(单位:kJ/mol),该元素最可能是Ⅰ1Ⅰ2Ⅰ3Ⅰ47401500770010500A.S区元素 B.f区元素 C.p区元素 D.d区元素 14、下列过程中,共价键被破坏的是A.碘升华 B.酒精溶于水 C.冰融化成水 D.HCl气体溶于水15.下列物质的熔点高低顺序,正确的是A.金刚石>晶体硅>碳化硅 B.PH3<NH3 C.K>Na D.NaF<NaCl<NaBr二、填空题16. (22分)A、B、C、D是四种短周期元素,E是过渡元素。A、B、C同周期,A原子M层电子数是L层的一半,B是同周期第一电离能最小的元素,C在同周期中未成对电子数最多,C、D同主族E的外围电子排布式为3d64s2。回答下列问题:(1)写出下列元素的符号:A ____ B____ C ____ D _____(2)上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是(用化学式表示,下同)_________,碱性最强的是________。(3)D所在周期(除稀有气体元素外)电负性最大的元素是____。(4)沸点______,原因__________ 。(5)E元素原子的核电荷数是____,E元素在周期表的位置是 ,(6)最高价氧化物的晶体类型是____ 晶体。(7)画出D元素的原子轨道表示式_____________________________,D的原子结构示意图 。17(12分)、(1)从氢键的角度分析 的沸点比高,原因是__________________________。(2)H+可与NH3形成NH4+,NH3的__________,NH4+中N原子采用_________杂化。NH4+中H—N—H键角比NH3中H—N—H键角 。18.(2分)碳、硅元素的单质及其化合物是构成自然界的重要物质。()甲硅烷(SiH4)的结构与甲烷相似。SiH4分子SiH4分子中H原子的1s轨道与Si原子的轨道重叠形成Si—Hσ键或π键;甲硅烷能与硝酸银发生如下反应:SiH4 + 8AgNO3 + 2H2O = 8 Ag↓ + SiO2↓ + 8HNO3该反应中氢元素被氧化,由此可判断电负性:Si H(填“>”、“
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