浙江省温州四校2015-2016学年高二上学期期末联考(化学)

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试卷说明:

2015学年第一学期“温州四校”期末联考高二化学试题命题:乐清中学 杨益强 2015.1说明: 1.本试卷满分100分,考试时间90分钟。.所有答案必须写在答题卷上,写在试卷上无效一、选择题(本题共25小题,每小题2分,共50分。每小题只有1个选项符合题意)1.下列过程涉及化学变化的是A.碘的升华 B.石油分馏 C.焰色反应 D.煤的干馏.化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列说法不正确的是A.B.高温能杀死流感病毒是因为构成病毒的蛋白质受热变性C.光导纤维的主要成分不是而是单晶硅D.人体摄入油脂,在体内水解可得到高级脂肪酸和甘油.下列化学用语正确的是 A.CH4分子的模型: B.乙烯的结构简式CH2CH2 C.的分子式: D. K+的结构示意图:.用NA表示阿伏加德罗常数的。下列叙述正确的是A.1mol/L的NaOH溶液中Na+的物质的量为1 molB.28g乙烯所含共用电子对数目为4NAC.常温常压下,32g O2与O3的混合气体中含有的原子总数为2NAD.1mol 苯中含有碳碳双键的数目为3 NA.已知X、Y、Z为元素,最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是:HXO4>H2YO4>H3ZO4。则下列说法正确的是A.气态氢化物的稳定性:HX>H2Y>ZH3?B.非金属:Y<X<Z?C.原子半径:X>Y>Z? D.原子序数:Z>Y>X在物质分类中,前者包括后者的是 A.烃、醇 B.电解质、化合物 C.溶液、 胶体 D.化合反应、 加成反应.下列说法正确的是 A.用pH试纸测定溶液的pH时,先用蒸馏水润湿试纸B.可以采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法从溶液中获得C.过滤时,为了加快过滤速率,可用玻璃棒在过滤器内搅拌D.分液时,分液漏斗中下层液体从下口放出后再将上层液体从下口放出到另—烧杯.氮化钠和氢化钠分别与水反应的化学方程式如下:① Na3N + 3H2O=3NaOH + NH3 ②NaH + H2O=NaOH + H2↑有关Na3N和NaH的叙述正确的是A.离子半径:Na+>N3->H- B.反应①是氧化还原反应C.与盐酸反应都只生成一种盐D.1molNaH反应时,转移mole-9.如图,A池用石墨电极电解NaOH溶液B池精炼粗铜一段时间后停止通电A池中极产生具有氧化性的气体在标准状况下为2.24L下列说法正确的是A.A池为电解池B池为原电池 B.、两极都发生氧化反应 C.极应为粗铜板材料 D.B池中极质量增加12.8g下列说法正确的是 A有些物质是由原子直接构成,如金刚等;有些物质是由分子直接构成,如干冰、等;有些物质是由离子构成的,如、等BBF3、H2O、SiCl4、PCl5四种分子中所有原子都满足最外层为8电子结构C非金属氧化物不都是酸性氧化物;碱性氧化物都是金属氧化物D.硫单质的熔点比钠单质的熔点高,这是由于前者比后者有更大的范德华力所致1.下列除去杂质的操作中,不能达到目的的是A.除去苯中的少量溴:加入后分液B.除去乙烷中的乙烯:通入溴水中C.除去CO2中的少量HCl气体:通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶D.除去FeCl2溶液中的少量FeCl3:12.已知反应:2CH3COCH3(l) CH3COCH2COH(CH3)2(l)。取等量CH3COCH3,分别在0和20下,测得其转化分数随时间变化的关系曲线(Y-t)如右图所示。下列说法正确的是Ab代表0下CH3COCH3的Y-t 曲线B反应进行到20min末,CH3COCH3的C升温可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率D.从Y=0到Y=0.113,CH3COCH2COH(CH3)2的1.X、Y、Z、W、R、Q是6种短周期元素,其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素,Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,Z、W、R、Q处于同一周期,R与Y处于同一族,Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是A.同周期元素的离子中W半径最小B.元素X能与元素Y形成共价化合物X2Y2C.工业上用和浓盐酸制取Q的单质D.元素Z、W、R的最高价氧化物对应的水化物之间均能反应在0.lmol/L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡:CH3COOH CH3COO-+H+对于该平衡,下列叙述正确的是 .加入少量CH3COONa固体,平衡向逆向移动溶液导电能力增强B.加入少量NaOH固体,平衡向正向移动溶液中c(H+)增大 .加水,平衡向正向移动, cCH3COOH)/ c(CH3COO-增大.通入少量 HCl气体,平衡逆向移动,溶液中c(H+)减少下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A.FeCl3溶液加热后颜色变深B.在H2、I2和HI组成的平衡体系加压后,混合气体颜色变深C.D.实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气16.将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上,一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗,在液滴外沿棕色铁锈环(b),如图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少。下列说法正确的是A.液滴中的Cl由a区向b区迁移B.液滴边缘是正极区,发生的电极反应为:O2+2H2O+4eOH-C.液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀,生成的Fe2+由a区向b区迁移,与b区的OH?形成Fe(OH)2,进一步氧化、脱水形成铁锈D.若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板,在铜铁接触处滴加NaCl溶液,则负极发生的电极反应为Cu-2eCu2+17.在指定环境下,下列各组离子可以大量共存的是A.在无色透明溶液中:Al3+、Na+、HCO3-、Cl-B.在能使甲基橙呈红色的溶液中:Mg2+、NH4+、Fe2+、I-C.加入铝粉放出氢气的溶液: K+、Ca2+、NO3-、SO42-D.在水电离产生的H+的浓度为1×10-13mol?L-1的溶液:Cu2+、Na+、NO2-、SO42-.向5 mL 0.1 mol?L-1 的KI溶液中滴加5~6滴0.1 mol?L-1 的FeCl3溶液后,再进行下列实验,其中可证明FeCl3溶液和KI溶液的反应是可逆反应的实验是A.再滴加AgNO3溶液,观察是否有AgI沉淀产生 B.加入CCl4振荡后,观察下层液体颜色 C.加入CCl4振荡后,取上层清液,滴加AgNO3溶液,观察是否有AgCl沉淀产生 D.加入CCl4振荡后,取上层清液,滴加KSCN溶液,观察是否有血红色.A.凡是放热反应都是能自发进行的反应,而吸热反应都是非自发进行的反应B.自发反应一定是熵增大的反应,非自发反应一定是熵减小或不变的反应 C.熵增加且放热的反应一定是自发反应 D.20.某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+和Al3+四种离子,若向其中加入过量的氢氧化钠溶液,微热并搅拌,再加入过量盐酸,溶液中大量减少的阳离子是A.只有NH4+ B.只有Mg2+ C.Fe2+ 和Al3+ D.NH4+ 和Fe2+.某有机物的结构简式为,下列关于该有机物的叙述不正确的是A.能与金属钠发生反应并放出氢气B.能在催化剂作用下与氢气发生加成反应C.在铜的催化作用下,能被成类物质D.在浓硫酸催化下,能与乙酸发生酯化反应.COCl2(g) CO(g)+Cl2(g);ΔH>0。当反应达到平衡时,下列措施:①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO的浓度  ④减压  ⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体能提高COCl2转化率的是A.①②④ B.①④⑥ C.②③⑥ D.③⑤⑥.被称之为“软电池”的纸质电池,采用一个薄层纸片作为传导体,在其一边镀锌,而在其另一边镀二氧化锰。在纸内的离子流过水和氧化锌组成的电解液。电池总反应为: Zn + 2 MnO2 + H2O == ZnO + 2MnO (OH) 。下列说法正确的是w.w.w.gkstk.c.o.mA.该电池的正极为锌 B.该电池反应中二氧化锰起催化剂作用 C.当 0.l mol Zn 完全时,流经电解液的电子个数为 1.204×l023 D.电池正极反应式为: 2MnO22H2O + 2e - ==2MnO (OH) + 2OH-24.将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中,生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为A B C D.已知复分解反应:2 CH3COOH+Na2CO3==2CH3COONa+ H2O+CO2↑可自发进行。在常温下,测得浓度均为0.1mol/L的下列六种溶液的H:溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNH值889.711.610.311.1请你判断下列反应不能成立的是:A.CO2 +H2O+ NaClO== NaHCO3+HClO B.CO2 +H2O+ 2NaClO== Na2CO3+2HClOC.CH3COOH+ NaCN== CH3COONa+HCN D.CH3COOH+ NaClO== CH3COONa+ HClO已知:A能与NaHCO3溶液放出CO2,1mol的A能和足量的Na反应生成1mol H2。聚合物B和聚合物E不是同种物质C能使溴的四氯化碳溶液褪色D分子中含有六元环回答以下问题:(1)写出淀粉生成葡萄糖的化学方程式 。(2)有机物C中官能团的名称为 。(3)写出D的结构简式 。(4)写出生成B的化学方程式 。27.(Ⅰ) 从海水中可提取各种化工原料。下图是工业上对海水综合利用的示意图。试回答下列问题:(1)粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质,精制时使上述离子逐一沉淀,加入试剂的顺序是NaOH溶液(2)由MgCl2?6H2O晶体脱水制无水MgCl2时,加热反应的化学方程式 。(Ⅱ)A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如下图所示(反应条件未标出),其中反应①是置换反应。(1)若A、D、F都是短周期元素组成的非金属单质,且A、D所含元素同主族,A、F所含元素同周期,则反应①的化学方程式是 。(2若,28.在20.0 mL 0.10 mol?L-1的盐酸溶液中滴加0.10mol?L-1 NaOH溶液,并以酚酞为指示剂。(1)填写下表中的空格结果保留一位小数。① V(NaOH)(mL)0.0018.0019.8019.9619.9820.0020.0220.0420.20②溶液的pH1.02.33.34.379.710.7(2)根据上表中的数据,画出滴定过程中溶液的pH与加入NaOH溶液体积的关系示意()其实滴定的方法有多种,除上述实验中的酸碱中和滴定外,还有沉淀滴定等。某学生测定食用精制盐的碘含量已知:I2+2S2O32-=2 I-+S4O62-,其步骤为:a.浙江省温州四校2015-2016学年高二上学期期末联考(化学)
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