江西省乐安县第一中学2015-2016学年高二上学期第四次月考化学试

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试卷说明:

2015-2016学年第一学期第四次月考高二化学 1.下列说法正确的是A.量筒和滴定管均没有“0”刻度B.用湿润的pH试纸测NaOH溶液,测得的pH值比实际的大C.在中和热的测定实验中,由于热量的散失,实际测得的值比理论值57.3 kJ/mol小D.使甲基橙变黄色的溶液一定显碱性2.是A.B.化学键断裂时吸收的能量化学键形成时放出的能量C.升高反应的温度,分子间有效碰撞的几率提高,反应速率增大D.催化剂通过改变反应路径,反应速率增大反应所需的活化能 . 100gC不完全燃烧所得产物中,CO所占体积为,CO2为,且:C(s)+O2(g) === CO(g) ΔH=-110.35 kJ?mol-1CO(g)+O2(g) === CO2(g) ΔH=-282.57 kJ?mol-1与这些碳完全燃烧相比,损失的热量为 (  )A.39.292kJ   B.3274.3kJ   C.784.92kJ   D.2489.44kJ.4种混合溶液,分别由等体积0.1 mol/L的2种溶液混合而成:①CH3COONa与HCl;②CH3COONa与NaOH;③CH3COONa与NaCl;④CH3COONa与NaHCO3。下列排序正确的是A.pH:②>③>④>①       B.c(CH3COO-):②>④>③>①C.溶液中c(H+):①>③>②>④   D.c(CH3COOH):①>④>③>②5.有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来,浸入电解质溶液中,B不易腐蚀;将A、D分别投入等浓度盐酸中,D比A反应剧烈;将铜浸入B的盐溶液里,无明显变化;如果把铜浸入C的盐溶液里,有金属C析出。据此,判断它们的活动性由强到弱的顺序是A.D>C>A>BB.D>A>B>C C.D>B>A>C D.B>A>D>C. 右图是关于反应A2(g)+3B2(g)2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图象,影响平衡移动的原因可能是( )A.升高温度,同时加压 B.降低温度,同时减压C.增大反应物浓度,同时减小生成物浓度D.增大反应物浓度,同时使用催化剂在一定温度下,容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间的变化曲线如图,下列表述中正确的是( )A. 反应的化学方程式为:2MN B. t2时,正逆反应速率相等,达到平衡C. t3时,正反应速率大于逆反应速率 D. t1时,N的浓度是M浓度的2倍把下列四种 X 溶液分别加入四个盛有 10mL2 mol?L-1盐酸的烧杯中,均匀加水稀释到50mL。此时X 和盐酸缓缓地进行反应。其中反应速率最大的是( )A. 20mL 3 mol?L-1的 X 溶液 B. 20mL 2 mol?L-1的 X 溶液 C. 10mL 4 mol?L-1的 X 溶液 D. lmL 2 mol?L-1的 X 溶液. 在恒温恒容的密闭容器中,对于可逆反应A(g)+B(g) 2C(g),可以判断达到化学平衡状态的是(  )A. 体系压强不变        B. 单位时间消耗n molA,同时生成2nmolCC. A的转化率不变          D. 容器内气体密度不变. 以下各项的比值是2:1的是( )A.CuCl2溶液中Cl-与Cu2+的物质的量浓度之比B.pH均为2的盐酸和硫酸的物质的量C.同温下0.2mol/L的醋酸和0.1mol/L的醋酸中c(H+)D.同浓度的NaOH与Ba(OH)2中和等物质的量的HCl所消耗的碱的体积11 A、B两种有机化合物,当混合物质量一定时,无论A、B以何种比例混合,完全燃烧时产生的CO2的量均相等,符合上述条件的是( )①同分异构体;②同系物;③具有相同的最简式;④含碳的质量分数相同A、①③ B、①③④ C、③④ D、①④12. 下列说法正确的是( )A强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强B氨气是弱电解质,铜是强电解质C氧化钠是强电解质,醋酸是弱电解质D硫酸钠是强电解质,硫酸钡是弱电解质13.列各组离子,在指定环境中一定能大量共存的是 A. 在pH7的溶液中, Na+、K+、Cl-、CH3COO- B. 在pH②>③>④>⑤ B.④>①>③>②>⑤C.⑤>④>②>①>③ D.④>③>⑤>②>①pH = 12的强碱与pH = 2的强酸溶液混合,所得混合溶液的pH = 10,则强碱与强酸的体积比为( )A.1:9 B.9:1 C.1:11 D.11:1第Ⅱ卷(非选择题,共52分)二.填空题 17.(11分)25℃时,将0.01molCH3COONa和0.002molHCl溶于水,形成1L混合溶液(1)该溶液中存在着三个平衡体系,用电离方程式或离子方程式表示:    A   B C (2)溶液中共有 种不同的粒子(3)在这些粒子中,浓度为0.01mol/L的是 浓度为0.002mol/L的是 (4) 和 两种粒子物质的量之和等于0.01mol。18.(1)有下列各组物质:A.O2和O3 B.12C和13C C.CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)CH3D.CH3CH2CH2CH==CH2和CH2==CHCH2CH2CH3 E.甲烷和辛烷(1)互为同位素的是;(2)互为同素异形体的是;(3)互为同系物的是;(4)是同一种物质的是。的系统名称为。(分)某学生用0.2000mol?L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,其操作可分为如下几步:① 用蒸馏水洗涤碱式滴定管,并注入NaOH溶液至“0”刻度线以上② 固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体③ 调节液面至“0”或“0”刻度线稍下,并记下读数④ 量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中,并加入3滴酚酞溶液⑤ 用标准液滴定至终点,记下滴定管液面读数。请回答:(1) 以上步骤有错误的是(填编号),该错误操作会导致测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)(2)用标准NaOH溶液滴定时,应将标准NaOH溶液注入 中。(从下图中选填“甲”或“乙”)(3) 下列操作会引起实验结果偏大的是: (填编号)A.在锥形瓶装液前,留有少量蒸馏水B.滴定前,滴定管尖嘴有气泡,滴定后无气泡C.锥形瓶用蒸馏水洗涤后,未用待测液润洗D.用酸式滴定管量取液体时,释放液体前滴定管前端有气泡,之后消失(4) 判断到达滴定终点的现象是:锥形瓶中溶液。(5) 以下是实验数据记录表滴定次数盐酸体积mLNaOH溶液体积读数(ml)滴定前滴定后120.000.0021.30220.000.0016.30320.000.0016.22通过计算可得,该盐酸浓度为: mol?L-1(计算结果保留4位小数). (14分)如图,外接电源为Zn-MnO2干电池,甲乙为相互串联的两个电解池,请回答:(1)甲池若为用电解原理精炼铜的装置, B极是极,材料是电极反应式为,电解质溶液为。(2)乙池中若滴入少量酚酞试液,开始一段时间后,Fe极附近呈色。(3)Zn-MnO2干电池应用广泛,其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。该电池的负极材料是    。电池工作时,电子流向    (填“正极”或“负极”)。()若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+,会加速某电极的腐蚀,其主要原因是    。欲除去Cu2+,最好选用下列试剂中的  (填代号)。a.NaOH b.Zn    c.Fe d.NH3?H2O()MnO2的生产方法之一是以石墨为电极,电解酸化的MnSO4溶液。阴极的电极反应式是     。若电解电路中通过2mol电子,MnO2的理论产量为    g。(已知:相对原子质量 Mn-55 O-16)2.(10分)已知:反应①Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g) 平衡常数为K1 反应②Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g) 平衡常数为K2反应③H2(g)+CO2(g) H2O(g)+CO(g) 平衡常数为K3测得在不同温度下,K1、K2值如下:温度/℃K1K25001.003.157001.472.269002.401.60(1)若500℃时进行反应①,CO2起始浓度为2mol.L-1,CO2转化率为。(2)反应②的焓变△H0(填>、
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