高二年级12月月考化学试题
本试卷分第Ⅰ卷()和第Ⅱ卷(非)两部分,共100分,考试用时90分钟。
可能用到的相对原子质量:
H:1 O:16 C:12 S:32 N:14 Na:23 g:24 Al:27 Cu:64
第Ⅰ卷(选择题 每小题只有一个正确答案 共48分)
1.用水稀释0.1 ol/L氨水时,溶液中随着水量的增加而减小的是
A.c(OH-)/c(NH3•H2O)
B.c(NH3•H2O)/c(OH-)
C.c(H+)和c(OH-)的乘积
D.OH-的物质的量
2.下列命名中正确的是
A.3—甲基丁烷 B.2,2,4,4—四甲基辛烷
C.1,1,3—三甲基戊烷 D.4—丁烯
3.下列说法中 ,正确的是
A.0.1 ol/L的醋酸溶液加水稀释,c(H+)、c(OH-)同比例减小
B.室温下,某溶液中由水电离出的H+浓度为10-a ol/L,a<7时,溶液的pH一定为14-a
C.将n ol H2(g)、n ol I2(g)和2n ol H2(g)、2n ol I2(g)分别充入两个恒温恒容的容器中,平衡时H2的转化率前者小于后者
D.体积相同、pH相同的NH4Cl溶液、盐酸,完全溶解少量且等同的锌粉,前者用时少
4 最简式相同,但既不是同系物,又不是同分异构体的是
A.辛烯和3甲基1丁烯 B.苯和乙炔
C.1氯丙烷和2氯丙烷 D.甲基环己烷和己炔
5.以下离子①H+、②Cl-、③Al3+、④K+、⑤SO2-4、⑥OH-、⑦NO-3、⑧NH+4中,基本上不影响水的电离平衡的是
A.①③⑤⑦⑧ B.②④⑤⑦ C. ②④⑥⑦ D.②④⑥⑧
6. 水的电离过程为H2O H++OH-,在不同温度下其平衡常数为KW(25℃)=1.0× 10-14,K(35℃)=2.1×10-14。下列叙述错误的是
A.c(H+)随着温度的升高而升高
B.35℃时纯水中c(H+)=c(OH-)
C.向水中加入NaHSO4溶液会抑制水的电离
D.向水中加入NaHCO3溶液会抑制水的电离
7. 下列各组有机物,无论它们以何种物质的量的比例混和,只要总物质的量一定,则在完全燃烧时,消耗氧气的量为一定值的是:
A.C2H6和C3H8B.C4H10和C6H6
C.C2H6O和C2H4O2D.C3H6和C3H8O
8.下列分子中指定的碳原子不属于手性碳原子的是
A.苹果酸 B. 丙氨酸
C.葡萄糖 D.甘油醛
9.工业上制备纯净的氯化铜时,将含杂质的氯化铜溶于过量的盐酸,为了除去杂质需要调节溶液的pH,应加入的试剂是
A.氢氧化钠 B.氨水 C.氧化铜 D.氯化铜
10.下列关系的表述中,正确的是 ( )
A.0.1 ol/L NaHSO4溶液中:c(Na +)+c(H+)=c(SO2-4)+c(OH-)
B.中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸,消耗NaOH的物质的量之比为1∶1
C.0.1 ol/L NaHCO3溶液中:c(Na+)>c(HCO-3)>c(CO2-3)>c(H2CO3)
D.pH=3的盐酸和pH=3的Fe Cl3溶液中,水电离的c(H+)不相等
11.甲烷分子中的4个氢原子全部被苯基取代,可得如图所示的分子,对该分子的描述不正确的是
A.分子式为C25H20
B.分子中所有原子不可能处于同一平面
C.该化合物分子中所有原子不可能处于同一平面
D.分子 中所有原子一定处于同一平面
12.下列关于不溶物之间转化的说法中错误的是(已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgI)=1.0 ×10-16)
A.常温下,AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI,则NaI的浓度必须不低于11.8×10-11 ol/L
B.两种不溶物的Ksp相差越大,不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物
C.AgI比AgCl更难溶于水,所以AgCl可以转化为AgI
D.AgCl不溶于水,不能转化为AgI
13. 下列说法正确的是
A.分子组成相差一个或若干个CH2原子团的有机物一定是同系物
B.具有相同通式且相差一个或若干个CH2原子团的有机物一定是同系物
C.互为同系物的有机物分子结构不一定相似
D.互为同系物的有机物一定具有相同的通式
14. 下列8种有机物:
① CH2==CH2 ② ③CH3OH ④CH3Cl ⑤CCl4 ⑥HCOOCH3 ⑦CH3COOCH2CH3 ⑧CH3COOH按官能团的不同可分为
A.4类 B.5类 C.6类 D.8类
15. 下列说法正确的是
A 将NaOH和氨水各稀释一倍,两者的OH-浓度均减少到原的二分之一
B 中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液,盐酸所需氢氧化钠等于醋酸
C 如果盐酸的浓度是醋酸浓度的二倍,则盐酸的 H+浓度也是醋酸的二倍
D 强溶液的导电能力一定比弱溶液强
16. 有机物A和B只由C、H、O中的两种或三种元素组成,等物质的量的A和B完全燃烧时,消耗相等物质的量的氧气,则A和B的相对分子质量的差值(其中n为正整数)不可能为
A.0 B.14n C.18n D.44n
17 下列说法正确的是
A.淀粉和纤维素的组成都可用(C6H10O5)n表示,它们互为同分异构体
B.CH2==CHC(CH3)3与氢气完全加成后,生成物的名称是3,3二甲基丁烷
C.CS2的结构式为S==C==S
D.—CH3(甲基)的电子式
18. 甲溶液的pH是4,乙溶液的pH是5,甲溶液与乙溶液的c(H+)之比为
A.10∶1 B.1∶10 C.2∶1 D.1∶2
19. 下列关于官能团的判断中说法错误的是
A.醇的官能团是羟基(-OH)B.羧酸的官能团是羟基(-OH)
C.酚的官能团是羟基(-OH) D.烯烃的官能团是碳碳双键
20. 分子式为C5H7 Cl的有机物,其结构不可能是
A.只含有1个双键的链状有机物 B.含2个双键的链状有机物
C.含1个双键的环状有机物 D.含一个三键的链状有机物
21. OH强碱溶液和等体积、等浓度的HA弱酸溶液混合后,溶液 中有关离子的浓度应满足的关系是
A.c(+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+) B.c(+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)
C.c(+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+) D.c(+)>c(H+)>c(A-)>c(OH-)
22. 为了除去gCl2酸性溶液中的Fe3+,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂过滤后,再加入适量的盐酸,这种试剂是
A.NH3•H2O B.NaOH C.Na2CO3 D.gCO3
23. 下列关于碳原子的成键特点及成键方式的理解中正确的是
A.饱和碳原子不能发生化学反应
B.碳原子只能与碳原子形成不饱和键
C.具有六个碳原子的苯与环己烷的结构不同
D.五个碳原子最多只能形成四个碳碳单键
24. 下列各选项均有两个数据,其中前者大于后者的是
A.250C和600C时纯水的pH;
B.250C和600C时水的离子积(Kw);
C.盐酸中滴加氨水至中性时溶液中的c(NH4+)与c(Cl-);
D.盐酸中滴加氨水至恰好中和时溶液中的c(NH4+)与c(Cl-)。
第Ⅱ卷(非选择题 共52分)
25.(8分)现有常温下0.1 ol•L-1纯碱溶液。
(1)你认为该溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示):__________________,为证明你上述的观点,请设计一个简单的实验,简述实验过程:___________________。
(2)某同学认为溶液中Na2CO3的水解是微弱的,发生水解的CO32-不超过其总量的10%,请你设计实验证明该同学的观点是否正确:__________________。
(3)你认为以下四个关系式其中正确的是( )
A.c(Na+)=2c(CO32-)
B.c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H2CO3)
C.c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1 ol•L-1
D.c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)
26.(10分)
(1)常温下pH=2的盐酸中水电离出的c(H+)= ;
常温下pH=9的醋酸钠溶液中水电离出的c(OH-)= 。
(2)下列溶液中分别加入gCO3溶解至饱和,溶解gCO3较多的是(请填编号) 。①20L0.1ol/L Na2CO3溶液,②20L0.2ol/L gCl2溶液。
(3)0.2ol/L NaHCO3溶液与0.1ol/LNaOH溶液等体积混合后,溶液中各阴离子的浓度由大到小的顺序是 ,含碳元素的粒子的浓度之和(忽略溶液体积的变化)= 。
(4)25℃,有c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1
ol•L-1的一组醋酸和醋酸钠混合溶液,
溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)与pH值
的关系如右图所示。W点时溶液中的c(Na+)、
c(CH3COOH)、c(H+),最大的是 ,
最小的是 。
(5)常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液,不可能显碱性的是(填“a”或“b”) 。
27.(8分)物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡:
(1)A为0.1 ol/L的(NH4)2SO4溶液,在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为____ .
(2)B为0.1 ol/L NaHCO3溶液,请分析NaHCO3溶液显碱性的原因:__________ .
(3)C为FeCl3溶液,实验室中配制FeCl3溶液时常加入________________溶液以抑制其水解,若把B和C溶液混合,将产生红褐色沉淀和无色气体,该反应的离子方程式为______________.
28.(12分)
(1)用系统命名法命名下列物质
① ________ ② _________
(2) 有机物的结构简式可进一步简化,如:
①写出下列有机物的结构简式
2,2,3,3-四甲基戊烷 3,4-二甲基-4-乙基庚烷
②写出下列物质的分 子式:
________ ________
29.(14分)
(1)具有复合官能团的复杂有机物:
官能团具有各自的独立性,在不同条件下
所发生的化学性质可分别从各官能团讨论。如:
具有三个官能团: 、 和 ,所以这个化合物可看作 类, 类和 类。
(2)有两种有机物都含有碳92.3%,含有氢7.7%,第一种有机物对氢气的相对密度为13,第二种有机物的密度为3.49g/L(标况下), 则第一种有机物的结构简式为 ,第二种有机物的分子式为 。
(3)将含有C、H、O的有机物3.24 g装入元素分析装置,通入足量的O2使之完全燃烧,将生成的气体依次通过CaCl2管(A)和碱石灰(B),测得A管质量增加了2.16 g,B管增加了9.24 g,已知该有机物的相对分子质量为108。
①燃烧此有机物3.24 g需消耗O2多少g?
②求此有机物的分子式。
高二年级12月月考化学试题
123456789101112
BBDBBDDACDDD
131415161718192021222324
DCBBC[]ABACDCA
第Ⅱ卷(非选择题 共52分)
25.(8分 每空2分 )(1)CO32-+H2O? ?HCO3-+OH- 向纯碱溶液中滴加数滴酚酞后,溶液呈红色;然后逐滴加入氯化钙至过量,若溶液的红色逐渐变浅直至消失,则说明纯碱溶液呈碱性是由CO32-引起的,故上述观点正确
(2)用pH试纸,测常温下0.1 ol•L-1的纯碱溶液的pH,若pH<12,则该同学观点正确;若pH>12,则该同学观点不正确
( 3)BD
26.(1)10-12 ol/L,10-5 ol/L 。
(2)①.
(3)c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-),0.1ol/L。
(4)c(CH3COOH)、c(H+)。
(5)b.
( 第三小题每空2分,其余1分共10分)
27 (8分,每空2分)
(1)c(NH+4)>c(SO2-4)>c(H+)>c(OH-)
(2)HCO-3的水解程度大于其电离程度,溶液中c(OH-)>c(H+),故溶液显碱性
(3)盐酸 Fe3++3HCO-3===Fe(OH)3↓+3CO2↑
28.(12分,每空2分)
(1)①乙苯 ②2,3-二甲基戊烷
(2) 答案略 C6H14 C5 H10
29.(14分) 羧基 羟基 醛基 酚 羧酸 醛 (每空1分共6分)
CH≡CH C6H6(每空2分共4分
8.16 g C7H8O 每空2分共4分
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