考生须知:
1、本试卷共5页，含32小题，满分100分，考试时量90分钟。
2、本卷可能用到的相对原子质量数据：H―1 C―12 O ―16
一、选择题（本题包括25小题，只有一个选项符合题意。每小题2分，共50分）
1.下列物质中,不属于合金的是（ ）。
A.硬铝 B.黄铜 C.钢铁 D.水银
2．下列物质中，能够导电的是（ ）。
A．二氧化碳气体 B．硫酸溶液 C.蔗糖溶液 D.固体氯化钠
3．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）。
A．Ｋ＋ 、H＋ 、SO42－、OH－ B.Na＋、Ca2＋、CO32－、NO3－
C．Na＋、H＋ 、Cl－、CO32－ D. Na＋、Cu2＋、Cl－、SO42－
4.下列物质中，主要成分不是硅酸盐的是（ ）。
A.陶瓷 B.大理石 C.玻璃 D.水泥
5.现有硫酸钠、硫酸铝、硫酸镁三种无色溶液，若有一种试剂将它们区别开来，该试剂是（ ）。
A.纯水 B.盐酸 C.硝酸银溶液 D.氢氧化钠溶液
6. 是地壳中含量最高的稀土金属饰元素。下列关于的说法错误的是（ ）。
A．质量数为140 B． 中子数为82 C．质子数为58 D ．核外电子数为198
7.在实验室里，储存在棕色瓶中的药品是（ ）。
A.浓盐酸 B.浓硝酸 C.浓硫酸 D.氯化钠
8.若NA表示阿伏加德罗常数，下列关于0.3 mol /L的MgCl2溶液的说法正确的是（ ）。
A.100毫升的溶液中含有Mg2+、Cl―总数为0.3 NA
B.100毫升的溶液中含有Mg2+数目是0.1NA
C.1升溶液中Mg2+的浓度是0.3 mol / L
D.1.5升溶液中含有Cl―的浓度是4.5 mol / L
9. 石油是一种重要能源，但人类目前正面临着石油短缺、油价上涨的困惑。下列解决能源问题的措施不合理的是（ ）。
A.开发和利用太阳能 B.大量使用木材作燃料
C.开发和利用风能 D.开发和利用地热
10. 目前工业上冶炼铝通常采用的方法是 （ ）。
A．CO或H2还原法 B．铝热反应法 C．电解法 D．热分解法
11. 下列各装置中，不能构成原电池的是（烧杯中所盛液体都是稀硫酸）
12.检验氨气可以用（ ）。
A.湿润的红色石蕊试纸 B.干燥的红色石蕊试纸
C.干燥的蓝色石蕊试纸 D.湿润的蓝色石蕊试纸
13. 某有机物燃烧后产物只有CO2和H2O，可推出的结论是，这种有机物中（ ）。
A．一定含有O B．可能含有C、H、O
C．一定含有C、H、无O D．一定含有C、H、可能有O
14.下列各组分散系，需用丁达尔效应区分的是（ ）。
A．溶液与浊液 B．胶体与胶体
C．溶液与胶体 D．溶液与溶液
15．下列关于苯的说法中，正确的是（ ）。
A．在空气中燃烧时产生较多的黑烟
B．分子中含有三个C－C键和三个C＝C键
C．分子中C、H元素的质量为6:1
D．与溴水发生加成反应
16．下列做法中不会影响食品安全的是（ ）。
A．做菜时用适量的食盐、味精和醋调味
B．把三聚氰胺添加到牛奶中
C．把发霉的大米淘净后做饭
D．把色彩鲜艳的着色剂添加到婴幼儿食品中
17． 要除去FeCl2溶液中的少量氯化铁，可行的办法是（ ）。
A.滴入KSCN溶液 B.通入氯气 C.加入铜粉 D.加入铁粉
18．下列食物中属于酸性食物的是（ ）。
A．西红柿 B.牛肉 C. 大米 D.黄瓜
19.下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用氢氧化钠干燥的是（ ）。
A.CO2 B.N2 C.SO2 D.NH3
20. 滥用下列某类药品会导致人类面临无药可用的危机，这类药品是（ ）。
A． 抗酸药 B． 抗生素 C． 解热镇痛药 D．天然药物
21．垃圾资源化的方法是 （ ）。
A．卫生填埋 B．焚烧 C．堆肥 D．分类回收
22．SO2能使品红的红色溶液变为无色，体现了SO2的（ ）。
A．氧化性 B．还原性
C．漂白性 D．酸性氧化物的性质
23．关于氧化还原反应的说法中正确的是（ ）。
A．氧化还原反应的本质是电子得失或偏移
B．失去电子的物质是氧化剂
C．原子得到电子后，元素的化合价一定升高
D．化合反应一定是氧化还原反应
24.下列操作方法或实验装置正确的是（ ）。
25. 下列关于材料的应用中错误的是 （ ）。
A. 用聚氯乙烯塑料袋包装食品 B. 用新型陶瓷作航天飞机的防护片
C. 用钢化玻璃制作火车的车窗 D.研发新型储氢合金材料以应用氢能
将以上各题正确选项填入下表格中
题
1
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答
题
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答
二、填空题（每空2分，共26分）
26． 现有 A．二氧化硅 B．二氧化硫 C．三氧化二铝 D．三氧化二铁。 请你根据已有的知识，选择合适的物质，用其字母代号填空：
（1）能形成酸雨的是_________ ；（2）光纤制品的基本原料___________ ；
（3）属于两性氧化物的是___ __；（4）红棕色固体是______ 。
27．指出下列变化中能量是怎样转化的？
⑴燃烧煤煮饭 ；⑵用畜电池点亮灯泡 。
28. 钠有NaCl、Na2O2、NaHCO3和Na2SiO3等多种重要的化合物。请根据题意选择钠的化合物的化学式填空：
(1) 常用来作为潜水艇和呼吸面具中氧气来源的淡黄色固体是 ；
(2) 常用于焙制糕点，也可用作抗酸药的是 ；
(3) 可用于制备硅胶和木材防火剂的是 。
29．下面是元素周期表的一部分，表中的每个字母表示一种短周期元素，请回答下列问题：
⑴D在元素周期表中的位置是第三周期 族；
⑵A、B两种元素所形成的化合物中的化学键类型是 ；
⑶从海水中可得到由C、E两种元素所形成无水化合物，从中提取单质C的方法是 ；
⑷在盛有水的小烧杯中加入元素B的单质，发生反应的化学方程式为 。
三、推断题（每空2分，共8分）
30.现有常见金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，
它们之间存在如下转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。其中B是地壳中含量居第一的金属元素。请回答下列问题：
（1）写出金属B和气体丙的化学式 、 。
（2）写出反应①的化学反应方程式 。
(3)写出反应⑥的离子方程式 。
四、实验题（每空2分，共16分）
31．为了达到下表中的实验要求，请选择合适的化学试剂及实验方法，将其标号填入对应的空格中。
实验要求
试剂及方法
除去食盐中少量沙子（SiO2）
除去NO中混有的少量NO2
检验甲烷气体中是否混有乙烯
证明Na2CO3溶液呈碱性
供选择的化学试剂及实验方法
A．用水洗涤后，再干燥
B．将溶液滴在pH试纸上
C．溶解、过滤、蒸发、结晶
D．通入酸性高锰酸钾溶液中
32. 实验室通常用如图所示的装置来制取氨气。
回答下列问题：
(1)制取氨气时的化学反应方程式为：
。
（2）收集氨气时必须使用干燥的集气装置的原因
是 。
（3）加热后将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近导管口，产生的现象是：
。
（4）除氨气外，还可以用该装置制取的常见气体是
湖南省2011年普通高中学业水平考试模拟试题（5）
参考答案
将以上各题正确选项填入下表格中
题
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答
D
B
D
B
D
D
B
C
B
C
D
A
D
题
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
答
C
A
A
D
B
B
B
D
C
A
D
A
二、填空题（每空2分，共26分）
26． 现有 A．二氧化硅 B．二氧化硫 C．三氧化二铝 D．三氧化二铁。 请你根据已有的知识，选择合适的物质，用其字母代号填空：
（1）能形成酸雨的是____B_____ ；（2）光纤制品的基本原料__A_________ ；
（3）属于两性氧化物的是___ C __；（4）红棕色固体是_D_____ 。
27．指出下列变化中能量是怎样转化的？
⑴燃烧煤煮饭 化学能转化为热能 ；⑵用畜电池点亮灯泡 化学能转化为电能 。
28. 钠有NaCl、Na2O2、NaHCO3和Na2SiO3等多种重要的化合物。请根据题意选择钠的化合物的化学式填空：
(1) 常用来作为潜水艇和呼吸面具中氧气来源的淡黄色固体是 Na2O2 ；
(2) 常用于焙制糕点，也可用作抗酸药的是 NaHCO3 ；
(3) 可用于制备硅胶和木材防火剂的是 Na2SiO3 。
29．下面是元素周期表的一部分，表中的每个字母表示一种短周期元素，请回答下列问题：
⑴D在元素周期表中的位置是第三周期 ⅣA 族；
⑵A、B两种元素所形成的化合物中的化学键类型是 离子键 ；
⑶从海水中可得到由C、E两种元素所形成无水化合物，从中提取单质C的方法是 电解 ；
⑷在盛有水的小烧杯中加入元素B的单质，发生反应的化学方程式为
2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ 。
三、推断题（每空2分，共8分）
30.现有常见金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，
它们之间存在如下转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。其中B是地壳中含量居第一的金属元素。请回答下列问题：
（1）写出金属B和气体丙的化学式 Al 、 HCl 。
（2）写出反应①的化学反应方程式 2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ 。
(3)写出反应⑥的离子方程式 Fe3++3OH-==Fe(OH)3↓ 。
四、实验题（每空2分，共16分）
31．为了达到下表中的实验要求，请选择合适的化学试剂及实验方法，将其标号填入对应的空格中。
实验要求
试剂及方法
除去食盐中少量沙子（SiO2）
C
除去NO中混有的少量NO2
A
检验甲烷气体中是否混有乙烯
D
证明Na2CO3溶液呈碱性
B
供选择的化学试剂及实验方法
A．用水洗涤后，再干燥
B．将溶液滴在pH试纸上
C．溶解、过滤、蒸发、结晶
D．通入酸性高锰酸钾溶液中
32. 实验室通常用如图所示的装置来制取氨气。
回答下列问题：
(1)制取氨气时的化学反应方程式为：
2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O
。
（2）收集氨气时必须使用干燥的集气装置的原因
是 氨气易溶于水 。
（3）加热后将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近导管口，产生的现象是：
有白烟产生 。
（4）除氨气外，还可以用该装置制取的常见气体是 氧气 。
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