湖北省新洲一中 红安一中 麻城一中2013年高三上学期期末联考理科

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试卷说明:

2013届上期末考试化学试题可能用到的相对原子质量:H-1 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-567.化学已经渗透到人类生活的各个方面,下列说法不正确的是( )A.“光化学烟雾”“硝酸酸雨”的形成都与氮氧化合物有关.光导纤维遇强碱会“断路”(胶体)↓+3H+B.少量小苏打溶液滴入溶液中:C.硫氢化钠发生水解:D.氧化亚铁加入稀硝酸:9.如图所示,图像表示某一反应过程中的能量变化曲线。下列说法中不正确的是( ) A.由图可知,该反应为放热反应 B. 该反应的焓变为C. 曲线b相对曲线a来说,改变的条件上使用了催化剂D.该反应的反应发生条件一定是加热10.关于下列各装置图的叙述中,正确的是 A.装置①中,d为阳极、c为阴极B.装置②由a进气可用于收集H2 、NH3 、CO2 、Cl2 等气体C.装置③中X若为CCl4,可用于吸收NH3 或HCl,并可防止倒吸D.装置④可用于干燥、收集HCl,并吸收多余的HCl11.将11.9 gMg、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中,合金质量减少了2.7 g6.72 L NO()NaOH溶液,则最终所得沉淀的质量为( )A. 30 g B.27.2 g C.22.1 g D.. g12.下列说法正确的是A.常温下0.4 mol/L HB溶液与0.2 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液的H=3,则混合溶液中离子浓度的大小顺序为 (Na)> c (B)> c (H)> c (OH)B.常温时,H均为2的CH3COOH溶液和HCl溶液,H均为12的氨水和NaOH溶液,四种溶液中由水电离的 (H)相等C.常温下0.1 mol/L的下列溶液 ① NH4Al(SO4)2② NH4Cl、③ NH3?H2O、④ CH3COONH4中 (NH)由大到小的顺序是:②>①>④>③D0.1 mol/L NaHB溶液中其H为4: (HB)> c (H2B)> c (B)15.将质量相等的银片和铂片分别作为阳极和阴极用来电解硝酸银溶液i.以电流强度为1A通电10分钟; ii.10min后,反接电源,以电流强度为2A继续通电10分钟;下列图像分别表示:银电极质量,铂电极质量,及电解池产生气体质量和电解时间的关系图。正确的是( )A.①③ B.①②③ C. ②③④ D. ①②③④26.(15分)现有NH3、F2、Cl2、Na、Fe、Na2O、Na2O2、SO2、CO2、NO2等中学化学常见物质,根据它们与水是否发生氧化还原反应进行分类。请回答下列问题: (1)图中所示的分类方法叫 ; (2)淡黄色固体位于 组(填“A-E”),1mol它与水反应转移电子 mol;(3)用离子方程式表示A组中溶解度较小的物质其水溶液呈弱酸性的原因 ; (4)C组中某一物质须在加热时才能与水蒸气反应,其化学方程式为 ; (5)E组中某气体与B组中某气体反应有单质生成,其化学方程式为 。27.(1分)研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。(1)将CO2与焦炭作用生成CO,CO可用于炼铁等。 ①已知:Fe2O3(s) + 3C(石墨) = 2Fe(s) + 3CO(g) △H 1 = +489.0 kJ?mol-1 C(石墨) +CO2(g) = 2CO(g) △H 2 = +172.5 kJ?mol-1 则CO还原Fe2O3的热化学方程式为 ▲ 。 ②已知Fe与CO可形成五羰基铁[Fe(CO)5],该化合物相当活泼易吸收H2生成氢化羰基氢化羰基试写出反应方程式 ▲ 。③利用燃烧反应设计成COO2燃料电池(以KOH溶液为电解液)该电池的负极反应式 ▲ 。(2)某实验将CO2和H2充入一定体积的密闭容器中,在两种不同条件下发生反应: CO2(g) +3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g) △H =-49.0 kJ?mol-1 测得CH3OH的物质的量随时间变化如下图所示,回答问题:①该反应的平衡常数表达式为 ▲ 。②曲线I、Ⅱ的平衡常数大小关系为KⅠ ▲ KⅡ(填“大于”、“等于”或“小于”)。③一定温度下,在容积相同且固定的两个密闭容器中,按如下方式入反应物,一段时间后达到平衡。容 器甲乙反应物投入量1molCO2、3molH2a molCO2、b molH2、c molCH3OH(g)、c molH2O(g)若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍,要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相,且起始时维持反应逆进行,则c的取值范围为 ▲ 。15分)辉铜矿主要成分Cu2S,此外还含有SiO2、Fe2O3等杂质,软锰矿主要含有MnO2,以及SiO2、Fe2O3等杂质。研究人员综合利用这两种资源同槽酸浸湿法冶炼工艺,制备硫酸锰和碱式碳酸铜。主要工艺流程如下:已知:①MnO2有较强的氧化性,能将金属硫化物中的硫氧化为单质硫 ②[Cu(NH3)4]SO4常温稳定③部分金属阳离子沉淀H范围(开始沉淀和完全沉淀的pH):Fe3+:1.5 ~3.2 Mn2+:8.3~ 9.8 Cu2+:4.4~6.4(1) mol?L-1 ▲ 、 ▲ 。() ▲ (任写一点)。()酸浸得到浸出液中主要含有CuSO4、MnSO4等写出化学方程式 ▲ 。(4) ▲ 。(5)本工艺中可循环使用的物质 ▲ (写化学式)。(6)获得 ▲ 。 ▲ (任写一种) 。②砷化镓是将(CH3)3Ga和AsH3用MOCVD方法制备得到,该反应在700℃进行,反应的方程式为 。38.[化学——选修5:有机化学基础](15分)I.莽草酸的结构简式如图24。请回答: (1)写出莽草酸的分子式 ,其中含有的官能团名称为 。 (2)该有机物分子1mol最多能和 mol NaOH发生反应。II.图25是以莽草酸A为原料的有机合成路线。 已知D的碳环上一氯代物只有两种。请继续回答下列问题:(3)C有三种同分异构体,写出其中一种的结构简式 。(4)莽草酸A→D的反应类型是___ 。(5)比莽草酸的碳原子数多一个且为苯的同系物的有机物有 种。(6)写出下列反应的化学方程式: 。①D与足量的NaHCO3溶液反应: 。②D→E(需注明18O): 。 化学 参考答案7-13 C、B、D、C、D、B、A26.(15分)(1)树状分类法 (2) E? 1 (3)H2CO3 HCO3—+H+ (4)4H2O(g)+3Fe= Fe3O4+4H2 (5)2NH3+Cl2=N2+6HCl(或8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl ; 8NH3+6NO2=7N2+12H2O ……)()()27.(15分.第()①②及第()③每空3分,其余每空2分)()① Fe2O3(s) + 3CO(g) == 2Fe (s) + 3CO2(g) △H = ?28.5kJ?mol—1 ② Fe (CO)5 + H2 == H2Fe (CO)4 + CO ③ CO+4OH-2e- == CO32- + 2H2O()① ②大于 ③ 0.4< c1 28.(15分.第3小题3分,其余每小题2分)(1)250 mL容量瓶、胶头滴管 (2)粉碎矿石或适当升高温度或搅拌(其它合理答案也得分) (3)Cu2S + 2 MnO2 +4 H2SO4 = 2CuSO4 + 2 MnSO4 + S↓ + 4H2O (4)使Fe3+完全水解生成Fe(OH)3沉淀 (5)NH3 (6)减少MnSO4?H2O晶体的损失 (7)混有硫酸盐杂质或部分晶体失去结晶水36(1)间歇性 散热(2) 纯碱 Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2? CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2(3) 增强体 强度高、质量轻、耐腐蚀、抗冲击、绝缘性能好等(4)b、c37.(除特殊标注外,每空2分,共15分(1)1s22s22p63s23p2 (2)分子1分 (3)1 (4)41?1(5)sp31分sp2(1分GaAs + 3CH438.(除特殊标注外,每空2分,共15分(1)羟基碳碳双键羧基(2)11分 Ⅱ.(3) (任写一种)(4)消去反应(5)4()② www.gkstk.com滤液氨气软锰矿Cu2(OH)2CO3加热赶氨MnCO3NH4HCO3和氨水的混合物滤液沉淀物调节pH至4浸出液S、SiO2酸浸辉铜矿4.8mol?L-1... MnSO4?H2O晶体0ⅠⅡn(CH3OH)/molt/min湖北省新洲一中 红安一中 麻城一中2013年高三上学期期末联考理科综合-化学试题
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