江西省红色六校2014届高三上学期第一次联考化学试题

编辑: 逍遥路 关键词: 高三 来源: 高中学习网


试卷说明:

江西省红色六校2014届高三第一次联考化学试题(分宜中学、南城一中、瑞金一中、莲花中学、任弼时中学、遂川中学)命题人:瑞金一中 刘秀瑞 审题人:瑞金一中 胡美云 南城一中 陈金文 南城一中 罗水来说明:本试卷分为选择题和非选择题两部分,总分:1分答题时间:100分钟。可能用到的相对原子质量:H 1 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 I 127 Ba 137 一、选择题:本题包括1小题,每小题分,共计分。每小题只有一个选项符合题意。1.化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是A.铁强化酱油可通过膳食补充人体所需的铁元素B.地沟油由于混有一些对人体有害的杂质而不能食用,可加工制成生物柴油,生物柴油成分与从石油中提取的柴油成分不同 C.近期媒体报道的某白酒中的增塑剂是对人体健康有害的物质D.2.5含有的铅、镉、 铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素2.下列有关化学用语表示正确的是A.氢氧化钠的电子式:B. Cl-的结构示意图:C.2-丁醇的结构简式:D.碳酸的电离方程式:H2CO32H++CO32-3.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.0.1 mol?L-1 KNO3溶液:Mg2+、Fe2+、Cl-、SO42-B.无色透明的溶液:Cu2+、NH4+、NO3-、CO32-C.使pH试纸变红的溶液:K+、Ca2+、Cl-、ClO-D.水电离出的c(H+)=10-12 mol?L-1的溶液:Na+、NH4+、SO42-、NO3-通入溶液中无沉淀产生,通入的混合溶液中有白色沉淀生成B.红磷在氯气中燃烧产生白色烟雾C.氯化碘的化学性质与氯气相似,它跟水反应可生成D.可在溶液液面上用倒扣漏斗装置吸收残余氯气6.用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是图 图 图 图A.用图所示装置吸收尾气中的二氧化硫 B.用图所示装置配制100 mL 0.100 mol?L-1稀硫酸 C.用图所示装置除去溴苯中少量的溴D.用图所示装置制取并收集氨气7.硫酸亚铁是一种重要的化工原料,可以制备一系列物质(如图所示)。下列说法错误的是A.碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体,可用作净水剂B.为防止NH4HCO3分解,生产FeCO3需在较低温度下进行 C.可用溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化 D.常温下,(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的8.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.标准状况下,2.24 L 中所含电子总数为NAB.1 L 0.2 mol?L-1硫酸铁溶液中含有的SO42-数为0.2NAC.苯和苯甲酸混合物1 mol,完全燃烧消耗O2的分子数为7.5NAD.标准状况下,7.1 g氯气与足量石灰乳充分反应转移电子数为0.2NA9.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是  A.用氨水溶解氯化银沉淀:Ag++2 NH3?H2O=[Ag(NH3)2]++2H2OB.二氧化硫通入氯化铁溶液:SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+C.硫酸氢铵溶液中滴加少量NaOH溶液:H++NH4++2OH-=NH3?H2O+H2OD.碱性条件下铝粉还原NaNO2:NO2-+2Al+3OH-+H2O=2AlO2-+NH3?H2O的醇催化氧化得到的有机物不能发生银镜反应,则符合该条件的醇有( )A.8种B.7种C.4种D.3种11.归纳法是高中化学学习常用的方法之一,某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结:(均在常温下)① pH =1的强酸溶液,加水稀释后,溶液中离子浓度降低。② pH=2的盐酸和pH=1的酸,c(H+)之比为2∶1。③)+2c(CO32-) ④ 反应2A (s) + B (g)=2C (g) + D (g) 不能自发进行,则该反应△H一定大于0⑤ 已知醋酸电离平衡常数为Ka;醋酸根水解常数为Kh;水的离子积为Kw;则三者关系为:Ka?Kh=Kw⑥ 反应A(g)2B(g);△H,若正反应的活化能为Ea kJ?mol-1,逆反应的活化能为Eb kJ?mol-1,则△H =(Ea -Eb)kJ?mol-1。其归纳正确的是A.①②③⑥ B.③④⑤⑥ C.②④⑤⑥ D.①③④⑤12.图下列叙述中正确的是A.B.C.D.13、利用实验器材(规格和数量不限),能完成相应实验的一项是( )选项实验器材(省略夹持装置)相应实验A烧杯、玻璃棒、蒸发皿溶液的浓缩结晶B烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸用盐酸除去中C烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶用固体配制0.5 的溶液D烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗用溴水和,除去溶液中少量14.在体积为2 L的恒容密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g)zC(g),图I表示200时容器中A、B、C物质的量随时间的变化,图表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始的变化关系。则下列结论正确的是A.200时,反应从开始到平衡的平均速率v(B)= 0. 02 mol?L-1?min-1 B.反应xA(g)+yB(g)zC(g)的Hv(逆)D.200时,向容器中充入2 mol A 和1 mol B,达到平衡时,A 的体积分数于0.515.25时,0.1 mol Na2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1 L的溶液,溶液中部分微粒与pH 的关系如右图所示。下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是A.W点所示的溶液中:c(Na+)+ c(H+)=2c(CO32-)+ c(OH-)+ c(Cl-)B.pH=4的溶液中:c(H2CO3)+ c(HCO3-)+ c(CO32-)c(Cl-)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(H2CO3)6. 一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到溶解平衡时。已知下表数据物质Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3Ksp/25℃8.0×10-162.2×10-204.0×10-38完全沉淀时的PH值≥9.6≥6.43~4对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的说法,不科学的是 A. 向该溶液中加少量铁粉不能观察到红色固体析出 B. 该溶液中c(SO42-):c(Cu2+)+c(Fe2+)+c(Fe3+)]>5:4C. 向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,最先看到红褐色沉淀D. 向该溶液中加入适量氯水,并调节pH值到3~4后过滤,得到纯净的CuSO4溶本题包括小题,共计分。(1)固体A是一种重要的工业原料,其化学式为____________________。W的电子式为_____ ____(2)写出W与气体丙反应的化学方程式___________________________(3)利用上图中有关物质实现C→B的转变,写出该转变的离子方程式:__________ _____(4)上述变化中的B和丙按物质的量3:2反应的离子方程式为:_______。(5)若甲和乙恰好完全反应,则W与A的物质的量之比为_______。18.(1分)Ⅰ.(1)某化学兴趣小组欲从下列装置中选取必要的装置制取(NH4)2SO4溶液,连接的顺序(用接口序号字母表示)是:a 。(2)将装置C中两种液体分离开的操作名称是_____。装置D的作用是 。Ⅱ.过氧化钙可以用于改善地表水质、处理含重金属粒子废水和治理赤潮,也可用于应急供氧等。工业上生产过氧化钙的主要流程如下:已知CaO2?8H2O呈白色,微溶于水。I2+2S2O32-= 2I-+S4O62-(1)用上述方法制取CaO2?8H2O的化学方程式是 ;(2)检验“水洗”是否合格的方法是 ;(3)测定产品中CaO2的含量的实验步骤是:第一步:准确称取a g产品于锥形瓶中,加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体,再滴入少量2 mol/L的H2SO4溶液,充分反应。第二步:向上述锥形瓶中加入几滴淀粉第三步:逐滴加入浓度为c mol?L—1的Na2S2O3溶液至反应完全,消耗Na2S2O3溶液V mL。①判断此滴定实验达到终点的方法是: 。②CaO2的质量分数为 (用字母表示);的化合物甲和乙。将6.00 g甲加热至完全分解,只得到一种短周期元素的金属单质和6.72 L的(已折算成标准状况)。甲与水反应也能产生,同时还产生一种白色沉淀物,该白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到和另一种单质气体丙,丙在标准状态下的密度为1.25g?L-1。请回答下列问题:⑴甲的化学式是_________;乙的空间构型是__________。⑵甲与水反应的化学方程式是__________________________________。⑶气体丙与金属镁反应的产物是_______(用化学式表示)。⑷乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体丙,写出该反应的化学方程式________ _。有人提出产物Cu中可能还含有Cu2O,请设计实验方案验证之 _________________________。(已知Cu2O+2H+==Cu+Cu2++H2O)⑸甲与乙之间_______(填“可能”或“不可能)发生反应产生,判断理由是_______ _ 。20.(12分) 图Ⅰ 图Ⅱ⑴根据图的X射线衍射图谱浸出渣为 。图,当浸出温度高于70时,镍的浸出率降低,其原因是 。副产品的化学式为 。有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表:氢氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2(OH)2开始沉淀的pH1.56.5沉淀完全的pH3.79.7操作是为了除去铁,实验:静置,过滤。 (若原方案正确,请说明理由;若原方案错误,请加以改正)。⑷操作C是为了除去溶液中的Ca2+,若控制溶液中F-浓度为×10- mol?L-1,则Ca2+的浓度为 mol?L-1。(常温时CaF2的溶度积常数为2.7×10-11)电解产生2NiOOH?H2O2NiOOH?H2O沉淀。第②步反应的离子方程式为 。江西省红色六校2014届高三第一次联考化学参考答案及评分标准一、选择题:本题包括小题,每小题分,共计分。每小题只有一个选项符合题意。1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9.10.11. 12. 13.14.15. , (2)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 (3)(4) (5)5:118.(1江西省红色六校2014届高三上学期第一次联考化学试题
本文来自:逍遥右脑记忆 http://www.jiyifa.net/gaosan/209377.html

相关阅读: