2012届高考化学化学中常用的物理量—物质的量跟踪复习训练题(有

编辑: 逍遥路 关键词: 高三 来源: 高中学习网



东青州一中2012届高三一轮化学复习(鲁科版)
第1章 化学中常用的物理量—物质的量
第1讲 物质的量 气体摩尔体积
一、(本题包括12个小题,每小题5分,共60分)
1.下列对“摩尔(ol)”的叙述不正确的是 (  )
A.摩尔是一个单位,用于计量物质所含微观粒子的多少
B.摩尔既能用计量纯净物,又能用计量混合物
C.1 ol任何气体所含的气体分子数目都相等
D.用“摩尔”(而不用“个”)计量微观粒子与用“纳米”(而不用“米”)计量原子直径,计量思路都是扩大单位
2.设NA代表阿伏加德罗常数的数值,下列说法中正确的是 (  )
①常温常压下,17 g甲基(-14CH3)所含的中子数为9NA ②常温常压下,22.4 L NO气体的分子数小于NA ③64 g铜发生,一定失去2NA个电子 ④常温常压下,100 L 0.5 ol/L的乙酸溶液中,乙酸的分子数目小于0.05NA ⑤标准状况下,22.4 L二氯甲烷所含有的分子数为NA ⑥常温常压下,1 ol氦气含有的核外电子数为4NA
A.①② B.③④ C.②④ D.⑤⑥
3.下列叙述正确的是 (  )
A.同温同压下,相同体积的物质,它们的物质的量必相等
B.任何条件下,等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等
C.1 L一氧化碳气体的质量一定比1 L氧气的质量小
D.等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+数目一定相等
4.设NA表示阿伏加德罗常数。下列说法中,不正确的是 (  )
A.标准状况下,22.4 L氢气和氧气的混合气体,所含分子数为NA
B.1 ol Al3+含有核外电子数为3NA
C.常温常压下,1 ol氦气含有的原子数为NA
D.1 L 1 ol/L FeCl3溶液中Fe3+的数目小于NA
5.(2010•广东理综,8)设nA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是 (  )
A.16 g CH4中含有4 nA个C—H键
B.1 ol/L NaCl溶液含有nA个Na+
C.1 ol Cu和足量稀硝酸反应产生nA个NO分子
D.常温常压下,22.4 L CO2中含有nA个CO2分子
6.在一定条件下,某化合物X受热分解:
2X=====△A↑+2B↑+4C↑
测得反应后生成的混合气体对H2的相对密度为11.43,在相同条件下,X的相对分子质量是 (  )
A.11.43 B.22.85 C.80.01 D.160.02
7.标准状况下,a L气体X2和b L气体Y2恰好完全反应生成c L气体Z,若2a=6b=3c,则Z的化学式为 (  )
A.XY2 B.X2Y C.X3Y D.XY3
8.设NA为阿伏加德罗常数的值,如果a g某气体双原子分子的分子数为p,则b g该气体在标准状况下的体积V(L)是 (  )
A.22.4 apbNA B.22.4abpNA C.22.4abNA D.22.4pbaNA
9.要配制浓度约为2 ol/L NaOH溶液100 L,下面的操作正确的是 (  )
A.用托盘天平称取8 g NaOH固体(NaOH固体放置于天平的托盘上),放入250 L烧杯中,用100 L量筒量取100 L蒸馏水,加入烧杯中,同时不断搅拌至固体溶解
B.称取8 g NaOH固体,放入100 L量筒中,边搅拌边慢慢加入蒸馏水,待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100 L
C.称取8 g NaOH固体,放入100 L容量瓶中,加入适量蒸馏水,振荡容量瓶使固体溶解,再加入水到刻度,盖好瓶塞,反复摇匀
D.用100 L量筒量取40 L 5 ol/L NaOH溶液,倒入250 L烧杯中,再用同一量筒量取60 L蒸馏水,在不断搅拌下慢慢倒入烧杯中
10.(2010•四川理综,7)NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 (  )
A.标准状况下,22.4 L二氯甲烷的分子数约为NA个
B.盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子,则SO2的物质的量为0.5 ol
C.17.6 g丙烷中所含的极性共价键为4NA个
D.电解精炼铜时,若阴极得到电子数为2NA个,则阳极质量减少64 g
11.NA表示阿伏加德罗常数,下列判断正确的是 (  )
A.在18 g 18O2中含有2NA个氧原子(2010•福建理综-7A)
B.1 ol H2与1 ol Cl2反应生成NA个HCl分子 (2009•广东理基-20C)
C.1 ol Ca变成Ca2+时失去的电子数为2NA (2009•广东理基-20D)
D.1 ol羟基中电子数为10NA(2010•江苏-5B)
12.下列说法正确的是 (  )
①标准状况下,22.4 L己烯含有的分子数为6.02×1023
②标准状况下,a L的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为a22.4×6.02×1023
③7.1 g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数约为0.2×6.02×1023
④1 ol乙醇中含有的共价键数约为7×6.02×1023
⑤500 L 1 ol/L的硫酸铝溶液中含有的硫酸根离子数约为1.5×6.02×1023
A.①④ B.②⑤ C.③④ D.②④
二、非(本题包括4个小题,共40分)
13.(8分) (1)在同温、同压下,实验测得CO、N2和O2三种气体的混合气体的密度是H2的14.5倍,其中O2的质量分数为__________。若其中CO和N2的物质的量之比为1∶1,则混合气体中氧元素的质量分数为______________。
(2)相同条件下,某Cl2与O2混合气体100 L恰好与150 L H2化合生成HCl和H2O,则混合气体中Cl2与O2的体积比为__________,混合气体的平均相对分子质量为____________。
14.(10分)将4 ol O2和3 ol NxHy(y>x)的混合气体在150℃和1.05×105 Pa下点燃,完全反应后,恢复到原的温度与压强时,测得反应后N2、O2、H2O(g)的混合气体比原混合气体的密度减少3/10。
(1)此反应的化学方程式是(用NxHy表示)______________________________________
________________________________________________________________________。
(2)推算NxHy化学式的根据是_____________________________________________。
(3)x与y的关系式为______________________________________________________。
15.(12分)某校化学小组学生进行“气体相对分子质量的测定”的实验。操作如下:用质量和容积都相等的烧瓶收集气体,称量收集满气体的烧瓶质量。数据见下表(已换算成标准状况下的数值)。
气体ABCDEF
烧瓶和气体的
总质量(g)48.408 248.408 248.408 248.382 248.434 248.876 2
已知标准状况下,烧瓶的容积为0.293 L,烧瓶和空气的总质量是48.421 2 g。空气的平均相对分子质量为29。A、B、C、D、E、F是中学常见的气体。
(1)上述六种气体中,能够使品红溶液褪色的是(写化学式)____________。
(2)E的相对分子质量是______________。
(3)实验室制取少量D的化学方程式是___________________________________________
_______________________。
(4)A、B、C可能的化学式是______________。
16.(10分)一定量的氢气在氯气中燃烧,所得的混合物用100 L 3.00 ol/L NaOH溶液(密度为1.12 g/L)恰好完全吸收,测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.050 0 ol。求:
(1)原NaOH溶液的质量分数为__________。
(2)所得溶液中Cl-的物质的量为__________ ol。
(3)所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2)∶n(H2)=__________。
答案 1.D 2.C 3.B 4.B 5.A 6.C 7.C 8.D  9.D 10.B 11.C 12.B
13.(1)27.6% 48.3% (2)1∶1 51.5
14.(1)4NxHy+yO2===2xN2+2yH2O(g)
(2)质量守恒定律和阿伏加德罗定律
(3)2x+y=8
15.(1)SO2 (2)30
(3)CaC2+2H2O?→Ca(OH)2+C2H2↑
(4)C2H4、CO、N2
16.(1)10.7% (2)0.250 (3)3∶2




本文来自:逍遥右脑记忆 http://www.jiyifa.net/gaosan/34378.html

相关阅读:2010年全国高考宁夏卷理科综合能力测试(化学部分)解析