2012届高考化学第一轮基础知识归纳复习 化学反应的方向和限度

编辑: 逍遥路 关键词: 高三 来源: 高中学习网

化学反应的方向和限度 编号 22
班级______组别 姓名
【学习目标】
1、理解化学平衡常数的含义,并掌握判断化学平衡状态的标志。
2、小组积极讨论,合作探究有关化学平衡常数进行简单计算以及影响平衡的因素。
3、以极度的热情投入课堂,全力以赴,体验学习的快乐
【使用说明】利用一节课,认真阅读课本完成学案,下课收齐。下节课修改10 分钟后结合错题统计讨论10分钟,师生探究、学生展示20分钟,巩固落实5分钟。标有★★的B层可不做,标有★或★★的C层可不做。
【课前导学】
一、化学平衡状态
【练习1】(1)下列方法可以证明 2HI(g) H2(g)+I2(g)已达平衡状态的是______________
①单位时间内生成n mol H2的同时生成n molHI;
②一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂;
③百分组成w(HI)=w(I2)时;
④反应速率v(H2)=v(I2)=1/2v(HI);
⑤c(HI)?c(H2)?c(I2)=2?1?1;
⑥温度和体积一定时,容器内压强不再变化;
⑦温度和体积一定时,某一生成物浓度不再变化;
⑧条件一定,混合气体的平均相对分子质量不再变化;
⑨温度和体积一定时,混合气体的密度不再变化;
⑩温度和体积一定时,混合气体的颜色不再变化
(2)在上述⑥—⑩的说法中能说明2NO2(g) N2O4(g)达到平衡状态的是_______________
(3)在上述⑥—⑨的说法中能说明C(s)+ H2O(g) H2(g) +CO(g)达到平衡状态的是_____
二、化学平衡常数
1、化学平衡常数及其应用
(1)对于反应 aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) △H<0平衡常数K=____________________
浓度商Q=_________________
注意:对于参加反应的__________、__________不列入平衡常数表达式。
(2)平衡常数的大小反映了__________________________________________,平衡常数的数值越大,说明_________________________________________.
(3)利用浓度商Q和平衡常数K的关系判断反应进行方向的依据:


【练习2】200℃时测得 H2(g)+CO2(g) H2O(g)+CO(g)的平衡常数K=2.25。某时刻时各物质的浓度如下表
某时刻时的浓度(mol/L)
H2CO2H2OCO
第1组0.00400.00400.00600.0060
第2组0.00500.00500.00500.0050
通过计算回答:第1组、第2组反应是否达到平衡状态?若没有达到平衡状态,反应向哪个方向进行?(写出计算步骤)_______________________ _____________


三、化学平衡移动——勒夏特列原理
(1)将充有二氧化氮的烧瓶放入热水中,发现烧瓶内气体的颜色 ,请从平衡常数角度分析颜色变化的原因
(2)将盛有NO2气体的针筒活塞向里推动一段距离,现象是
请从平衡常数角度分析颜色变化的原因
(3)将0.01mol/LFeCl3溶液与0.03mol/L KSCN溶液等体积混合后,再加入少量1mol/L KSCN溶液,现象是 ,请从平衡常数角度分析颜色变化的原因 ;若加入少量KCl固体,现象是 ,请从平衡常数角度分析颜色变化的原因
结论:在_________体系中,如果只改变平衡系统的一个条件时,平衡将________________________.
【练习3】下列说法不正确的是( )
A. 在其他条件不变时,改变浓度使Q>K,则平衡向左移动
B. 在其他条件不变时,使用催化剂只能改变反应速率,而不能使平衡发生移动
C. 在其他条件不变时,升高温度可以使化学平衡向吸热反应的方向移动
D. 在其他条件不变时,增大压强一定会破坏气体的平衡状态
【合作探究】
平衡常数的有关计算:已知平衡常数求转化率、已知转化率求平衡常数
★1、硫酸生产中,SO2催化氧化生成SO3:
2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)
某温度下,SO2的平衡转化率(a)与体系总压强(p)的关系如右图所示。
根据图示回答下列问题:
①将2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L密闭容器中,反应达平衡后,
体系总压强为0.10MPa。该反应的平衡常数等于_____。
②平衡状态由A变到B时.平衡常数K(A)_______K(B)(填“>”、“<”或“=”)。
★★2、在2L的密闭容器中,把4molA和2molB混合,在一定条件下发生反应:
3A(g)+2B(g) 4C(g)+2D(g),该反应达到化学平衡状态时,生成1.6molC,计算此条件下该反应的化学平衡常数和A的转化率。



【小结】做这类题的步骤和注意事项


【课堂训练】
1、关于化学平衡常数的叙述正确的是( )
A. 温度一定,一个化学反应的平衡常数是一个常数
B. 浓度商QC. 对同一化学反应,不管怎样书写化学方程式,平衡常数不变
D. 温度一定时,对于给定的化学反应,正、逆反应的平衡常数互为倒数
2、在25℃时,密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表:

物质XYZ
初始浓度/mol?L-10.10.20
平衡浓度/mol?L-10.050.050.1
下列说法错误的是: ( )
A.反应达到平衡时,X的转化率为50%
B.反应可表示为X+3Y 2Z,其平衡常数为1600
C.增大压强使平衡向生成Z的方向移动,平衡常数增大
D.改变温度可以改变此反应的平衡常数
3、高炉炼铁中发生的基本反应之一如下:FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g)(正反应为吸热反应),已知1100℃时,K=0.263。
(1)该反应的平衡常数表达式为______________________。温度升高, 达到新的平衡,平衡常数K值__________(填“增大”或“减小”或“不变”)
(2)1100℃时测得高炉中c(CO2)=0.025mol?L-1, c(CO)=0.1mol?L-1,在这种情况下,该反应是否处于化学平衡状态______________,此时化学反应速度是v正_______v逆。(填“大于”或“小于”或“等于”)其原因_____________________________________________________.
5、可逆反应 CO(g)+ H2O(g) H2(g)+CO2 (g)在密闭容器中建立了平衡。当温度为749K时,K=1.00
①当CO起始浓度为2mol/L, H2O的起始浓度为2mol/L,CO的转化率为_______________
②当CO起始浓度仍为2mol/L, H2O的起始浓度为6mol/L,CO的转化率为_____________
【当堂检测】
1、高温下,某反应达到平衡,平衡常数K= 。恒容时,温度升高,H2浓度减小下列说法正确的是( )
A.该反应是焓变为正值 B.恒温恒容下,增大压强,H2浓度一定减小
C.升高温度,逆反应速率减小
D.该反应化学方程式为CO+H2O CO2+H2
2、合成氨反应N2 (g)+3H2(g) 2NH3(g),若在恒温、恒压条件下向平恒体系中通入氩气,则平衡 移动(填“向左”“向右”或“不”);使用催化剂 反应的△H(填“增大” “减小” 或“不改变”)。
【课前导学】
一、化学平衡状态
【练习1】(1)②⑦⑩ (2)⑥⑦⑧⑩ (3)⑥⑦⑧⑨
二、化学平衡常数
1、 (1)K=[C]c[D]d/[A]a[B]b Q=c c (C)c d (D) / c a (A)c b (B) 固体、溶剂(或纯液体)
(2)化学反应可能进行的程度(即反应限度) 反应进行得越完全
(3)① Q>K反应逆向进行; ②Q=K 反应达到平衡状态; ③Q【练习2】
第1组:Q=c(H2O)?c(CO)/c(H2)?c(CO2)=(0.0060mol/l)2/(0.0040mol/l)2=2.25
Q=K 达平衡状态
第2组:Q= c(H2O)?c(CO)/c(H2)?c(CO2)=(0.005mol/l)2/(0.005mol/l)2=1
Q<K 未达平衡状态 反应正向进行
三、化学平衡移动——勒夏特列原理

化学平衡移动——勒夏特列原理
(1)加深;升高温度时,反应2NO2 N2O4的平衡常数K减小,平衡逆向移动。
(2)先变深后变浅但比原来要深 ;增大压强,NO2浓度增大,颜色变深; 反应2NO2 N2O4
的浓度商Q<K,平衡右移,NO2浓度减小,颜色变浅,但NO2浓度比最初大 。
(3)颜色加深, 温度一定时,平衡常数是一个定值,增大反应物的浓度时Q<K,平衡右移,; 颜色无变化,加入KCl固体不影响平衡体系中各组分的浓度,Q=K,平衡不移动 。
结论:封闭,向减弱这个改变的方向移动。 【练习3】D
【合作探究】
★1、① 800L/mol ② =
★★2、解: 3A(g) + 2B(g) 4C(g)+ 2D(g)
初始浓度/mol/L 2 1 0 0
变化浓度/mol/L 0.6 0.4 0.8 0.4
平衡浓度/mol/L 1.4 0.6 0.8 0.4
K=[C]4?[D]2/[A]3?[B]2 =(0.8mol/L)4×(0.4mol/L)2/(1.4mol/L)3×(0.6mol/L)2=0.066mol/L
а(A)=0.6 mol?L-1/2 mol?L-1×100%=30%
【小结】做这类题的步骤和注意事项: 步骤:
1、写出相应的方程式;
2、在相应的物质下面标记起始量,变化量,平衡量用浓度表示;、
3、用各物质的平衡浓度写出平衡常数的表达式并代入计算
注意事项:1、注意平衡常数K的单位
2、计算时用平衡浓度表示;
3、转化率α是一个百分数
【课堂训练】
1、D 2、B C
3、 (1)K=[CO2]/[CO] 增大
(2)否 大于
Q=c(CO2)/c(CO)=(0.025mol/L)/(0.1mol/L)=0.25 Q<K 反应正向进行,所以v正大于v逆
4、① 50% ② 75%
【当堂检测】

本文来自:逍遥右脑记忆 http://www.jiyifa.net/gaosan/69190.html

相关阅读:2012届高考化学金属材料与金属的冶炼复习考点详析教案