理实班 卷二可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 Cl:35.5 Ca:40一、选择题（每小题只有一个正确答案，共4小题，每小题2分，共8分）1．印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成的，刻制印刷电路时，要用FeCl3作为“腐蚀液”将铜箔腐蚀，生成CuCl2和FeCl2。若完全反应后，所得溶液中Cu2＋和Fe3＋的浓度恰好相等。则已反应的Fe3＋和未反应的Fe3＋的物质的量之比为( ) A．1∶4 B．1∶2 C．2∶1 D．3∶12．在标准状况下，在三个烧瓶内分别装有干燥、纯净的NH3、含一半空气的氯化氢气体、NO2和O2体积比为4∶1的混合气体。然后分别做喷泉实验，三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为(　 ) A．2∶1∶2 B．5∶5∶4C．1∶1∶1 D．无法确定3．元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期。下列有关推测正确的是(　　)A．XYZ3是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZB．XYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XYC．XYZ3是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZD．XYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ24．反应4A(s)＋3B(g) 2C(g)＋D(g)，经2 min，B的浓度减少0.6 mol?L－1。对此反应速率的表示正确的 是( ) A．在2 min内的反应速率，用C表示是0.3 mol?L－1?min－1 B．用A表示的反应速率是0.4 mol?L－1?min－1 C．在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 mol?L－1?min－1 D．分别用B、C、D表示反应速率，其比值是3∶2∶1二、非选择题（本题共5小题，共42分）5．把由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物，溶于足量水中后有0.58?g白色沉淀生成，在所得的浑浊液中，逐滴加入0.50?mol/L盐酸，加入盐酸的体积(V)与沉淀质量(W)变化关系如图所示：(1)混合物中NaOH的质量为_________g，混合物中AlCl3的质量为___________g，混合物中MgCl2的质量为_____________g. (2)P点表示盐酸的体积是____________mL.6．向一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应(发生的反应均为放热反应)。生成物中有三种含氯元素的离子，其中两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的曲线如图所示。已知，生成ClO3－的反应为：6Ca(OH)2+6Cl2 5CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O。 试回答：(1)t2时，Ca(ClO)2与Ca(ClO3)2的物质的量之和为_________ mol，该石灰乳中含有的Ca(OH)2的质量是_________ g。(2)据分析，生成Ca(ClO3)2的反应是由温度升高引起的，通入氯气的速率不同，n(ClO－)和n (ClO3－)的比例也不同。若在原石灰乳中通入氯气的速率加快，则反应后_____2(填“＞”“＜”或“＝”)。(3)若=a，则n(Cl－)=_________ mol(用含a的代数式表示)。7．实验室制取SO2的反应原理为：Na2SO3＋H2SO4（浓） Na2SO4＋SO2↑＋H2O。请用下列装置设计一个实验，以测定SO2转化为SO3的转化率：（1）这些装置的连接顺序（按气体左右的方向）是 → → → → → （填各接口的编号）。（2）实验时甲仪器中橡皮管的作用是 。（3）从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，实验时Ⅰ处滴入浓硫酸与Ⅱ处加热催化剂的先后顺序是 。（4）装置Ⅳ的作用是 。（5）用n mol Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，称得Ⅲ处增重m g，则本实验中SO2的转化率为 。8．A、B、C、D、E、F、G都是短周期主族元素，它们的核电荷数依次增大。元素A的原子核内仅有一个质子，A、D同主族，B、C为同周期元素且与A能形成相同电子数的化合物，C与F同主族，F的质子数为C的2倍，元素E的最外层电子数比K层电子数多1，B、C、F的质子数之和等于E、G的质子数之和。请回答下列问题：(1)写出由上述至少两种元素组成的具有漂白作用的物质的化学式________(至少写出两种)。(2)A分别与B、C、G能形成相应的最常见三种化合物，这三种化合物的沸点由高到低的顺序为__________(用化学式表示)。(3)AC、G能形成一种分子 ，C与D能形成一种相对分子质量为78的化合物，它的电子式 ；②中所含的化学键有： 。(4) D、E两种元素的原子都能形成相应的简单离子，则两离子半径大小关系为________(用离子符号表示)；将D、E两种元素的单质同时投入水中，充分反应后，测得溶液中只有一种溶质，且无固体物质剩余，则所投入到水中的D的单质和E的单质的质量之比为________，上述反应的化学方程式为________________。9．第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车轮。汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低汽油的消耗。(1)混合动力车目前一般使用镍氢电池，该电池中镍的化合物为正极，储氢金属(以M表示)为负极，碱液(主要为KOH)为电解质溶液。镍氢电池工作原理示意如下图，其总反应式为：H2+2NiOOH 2Ni(OH)2注：图中MHn表示H2附着在M上根据所给信息判断，混合动力车上坡或加速时，乙电极周围溶液的pH (填“增大”、“减小”或“不变”)，该电极的电极反应式为 。一、选择题（每小题只有一个正确答案，共4小题，每小题2分，共8分）1．C2．B3．A4．D5小题，共42分；除标注处外，其余每空2分）5．（1）1.8 0.67 0.95 （2）90 6．(1)3? 740 (2)＜ (3) 5(a+5)/(a+3)7．（1）afgbc（或cb）d? （2）作用是维持烧瓶内压强与分液漏斗内压强相等，使浓硫酸能顺利地滴入烧瓶中? （3）先加热V2O5，后缓缓滴入浓硫酸（4）防止空气中的水和二氧化碳进入III中，干扰实验结果?（5）?8．(1)SO2、Na2O2、HClO、NaClO(其他合理答案均可)　(2)H2O>HCl>CH4(3) （1分） （1分） 离子键和非极性键(4) Na＋>Al3＋（1分）　23∶27（1分） 　Na＋Al＋2H2O===NaAlO2＋2H2↑9．(1)增大 NiOOH+H2O+e－====Ni(OH)2+OH－！第1页 共16页学优高考网！！edIIIVIV碱石灰浓硫酸III湖南师大附中高一期末考试化学试卷fg湖南师大附中2013-2014学年高一上学期期末考试试题 化学（理实班）
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