湖南省株洲市二中2015-2016学年高一上学期第二次月考化学试卷(

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试卷说明:

株洲市二中2015-2016学年上学期高一第二次月考化学试题命题人:高一化学备课组 时量:90分钟 分值:100分可能用到的原子: H1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg :24 Al:27 Si:28 S:32 Cl:35.5 Fe:56第Ⅰ卷 选择题(共40分)一、选择题(本题包括20小题,每小题2分,共40分。每小题只有1个选项符合题意。)1.世界组织把铝确定为食品污染源之一,应加以控制使用。铝在下列应用时应加以控制的是①制铝合金 ②制电线 ③制炊具 ④明矾净水 ⑤明矾与苏打制食品膨松剂 ⑥用氢氧化铝凝胶制胃舒平药片 ⑦银色漆颜料 ⑧易拉罐 ⑨包装糖果和小食品 A.③⑤⑧⑨ B.①②⑥⑧⑨ C.③⑤⑨ D.③④⑤⑥⑧⑨2.对于合金的说法,不正确的是A.合金与各组分金属相比一般具有更大的硬度B.合金与各组分金属相比一般具有更低的熔点C.生铁是铁和碳的合金,钢则是纯铁D.常见的铜合金是青铜和黄铜3.下列关于钠及其化合物叙述,正确的是A.硫酸钠灼烧时火焰呈紫色 B.氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气的来源C.碳酸钠的水溶液呈中性 D.发酵粉中含有碳酸氢钠,能使焙制出的糕点疏松多孔4.只用一种试剂可区别五种溶液, 这种试剂是A.Ba(OH)2B.H2SO4C.NaOHD.AgNO35.下表中,物质Y通过化合反应得到物质W的是A.①② B.②③C.①②③D.①②③④6.已知:①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl2=2FeCl3判断下列物质的氧化能力由大到小的顺序是 A.Fe3+>Cl2>I2 B.Cl2>Fe3+>I2 C.I2>Cl2>Fe3+ D.Cl2>I2>Fe3+?7.在酸性溶液中,能大量共存的是离子组是A.Mg2+、Fe3+、NO3-、SCN- B.Al3+、Fe2+、Cl-、SO42-C.K+、Na+、Cl-、HCO3- D.Na+、Fe 2+、NO3-、SO42-8.下列混合物分离(或除杂)的方法不正确的是 A.NaCl固体中混有难溶于水的杂质可用溶解、过滤、蒸发、结晶的方法分离B.Fe(OH)3中含有少量Al(OH)3可用NaOH溶液除去C.用酒精可以从碘水中萃取碘 D.Na2CO3中含有少量NaHCO3可用加热的方法提纯9.实验室制取少量N2常利用的反应是NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O,关于该反应的说法正确的是A.NaNO2是氧化剂B.生成1molN2时转移的电子为6molC.NH4Cl中的N元素被还原D.N2既是氧化剂又是还原剂10.下列各组物质相互反应后,再向得到的溶液中滴入KSCN试剂,溶液变成红色的是A.过量铁屑和氯化铁溶液B.铁屑和氯化铜溶液C.铁屑和过量稀硫酸 D.氯水和氯化亚铁溶液11.下列离子方程式书写正确的是A.铝粉投入到NaOH溶液中:2Al+2OH-?? 2AlO2-+H2↑B.AlCl3溶液中加入足量的氨水:Al3++ 3OH- ?? Al(OH)3↓C.用小苏打治疗胃酸过多:HCO3-+H+=CO2↑+H2OD.碳酸钡溶于醋酸BaCO3+2H+ == Ba2++H2O+CO2↑ 12.13.同温同压下,两个容积相等的贮气瓶,一个装有C2H4气体,另一个装有C2H2和C2H6的混合气体,两瓶内的气体一定具有相同的A.质量 B.原子总数C.碳原子数 D.密度1.从海水中提取溴有如下反应:5NaBr+NaBrO3+3H2SO4====3Br2+Na2SO4+3H2O,与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是   A.2NaBr+Cl2====2NaCl+Br2           B.AlCl3+3NaAlO2+6H2O====4Al(OH)3↓+3NaClC.2H2S+SO2====2H2O+3S↓ D.C+O22CO15.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是A.1 mol/L Fe NA 个B.常温常压下,22.4 L的NO2 和CO2合气体含有2 NA 个O 原子C.标准状况下,2.24 L CCl4含有分子的数目为0.1NAD.常温常压下,Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2 mol O2,转移电子的数目为0.4 NA1.下列叙述中正确的是A.向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解,再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液,又有CaCO3沉淀生成B.向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸,生成CO2与NaCO3的物质的量之比为12C.等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应,在同温同压下,生成的CO2体积相同D.向Na2CO3饱和溶液中通入CO2,有NaHCO3结晶析出1.18.两瓶NaCl溶液,一瓶NaCl溶液的物质的量浓度为c1mol/L,密度为ρ1g/mL;另一瓶NaCl溶液的物质的量浓度为c2 mol/L,密度为ρ2 g/mL,将它们等体积混合后,所得溶液的密度为ρ3 g/mL,则混合后NaCl溶液的物质的量浓度为 A.1000(c1+ c2)/[( ρ1+ρ2) ρ3] mol/L B. [ρ3 (c1+ c2)]/ ( ρ1+ρ2) mol/LC.[ρ3 (c1+ c2)]/ [1000( ρ1+ρ2)] mol/L D.[1000ρ3 (c1+ c2)]/ ( ρ1+ρ2) mol/L1.将4.32g氧化亚铁跟稀硝酸发生氧化还原反应, 若生成的氧化产物是硝酸铁, 而还原产物是一氧化氮, 则参加反应的硝酸共有A.0.02mol B.0.14mol C. 0.20mol D.2.0mol 20.有一钠块放置于潮湿空气中,表面已氧化变质,但仍为白色块状固体,称其质量为35g。将其全部投入足量水中发生反应,得到溶液1000mL,并收集到气体4.48L(标准状况下的纯净物),再取此溶液100.00 mL,用1mol/L的盐酸与此溶液反应至中性,用去100.00 mL,并将反应过程中产生的气体通入到足量的澄清石灰水中,得到干燥的沉淀1g, 被氧化的金属钠的物质的量分数是 A.40% B.60% C.71.4% D.81.6% 第 非选择题(共60分)二非选择题(共60分)21.(14分) 现有下列十种物质:①H2 ②铝 ③CuO ④CO2 ⑤H2SO4 ⑥Ba(OH)2 ⑦红褐色的氢氧化铁胶体 ⑧氨水 ⑨稀硝酸 ⑩Al2(SO4)3(1)按物质的分类方法填写表格的空白处: 分类标准氧化物电解质属于该类的物质②⑧ ⑨⑦(2)上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应:H++OH-H2O,该离子反应对应的化学方程式为 。(3)⑩在水中的电离方程式为 ,g ⑩溶于水配成250mL溶液,SO42-的粒子数为 ,SO42-的物质的量浓度为 。(4)少量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为 。(5)②与⑨发生反应的化学方程式为:Al + 4HNO3 = Al(NO3)3 + NO↑ + 2H2O,该反应的氧化剂是 (填化学式),还原剂与氧化剂的物质的量之比是 ,当有g Al发生反应时,转移电子的物质的量为 。该反应的离子方程式为 。22.(共1分) 回答下列问题:(1)除去铁粉中混有的铝粉可以选用的试剂为 (填序号)。A.稀盐酸 B.氢氧化钠溶液 C.浓硫酸 D.NaHSO4溶液涉及反应的离子方程式为 。(2)为了检验某未知溶液是否是FeCl2溶液,一位同学设计了以下实验方案加以证明。方案:向一支装有该未知溶液的试管中先通入氯气,再滴加KSCN溶液,溶液呈现红色,证明该未知溶液是FeCl2溶液。回答以下问题:你认为此方案是否合理 (填“合理”或“不合理”),若不合理,要检验Fe2+应如何操作 (若填“合理”,则此空可不答)(3)实验室在保存FeCl2溶液时为了防止FeCl2溶液变质,经常向其中加入铁粉,其原因是(用离子方程式表示) 。为鉴定中是否含铁,将试样用稀盐酸溶解,取上层清液后需加入的试剂是__________(填写字母代号)。a.碘水 b.氯水 c.NaOH溶液 d. KMnO4溶液 e. KSCN溶液23.(共1分) 物质A、B、C、D、E、F、G、I、J、K存在下图转化关系,其中气体D为单质,试回答:(1)写出下列物质的化学式:B是 ,C是,K是。(2)写出金属B与水蒸汽反应的化学方程式:;(3)写出反应“F→G”的离子方程式:;(4)写出反应“J→K”的化学方程式:。(5)写出金属A的一种用途:______________。24.(共1分) 过氧化钠是一种淡黄色固体,它能与二氧化碳反应生成氧气,在潜水艇中用作制氧剂,供人类呼吸之用,它与二氧化碳反应的化学方程式为: 2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2 。某学生为了验证这一实验,以足量的大理石、足量的盐酸和1.95克过氧化钠样品为原料,制取O2,设计出如下实验装置:(1)A中制取CO2 的装置,应从图、、中选哪个图: ,HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3B装置中盛放的试剂是_________________,其作用是 ,C装置内可能出现的现象是 。为了检验E中收集到的气体,在取出集气瓶后, 。 (2)若D中的1.95g过氧化钠样品接近反应完毕时,你预测E装置内有何现象?()你认为上述A---E的实验装置中,E部分是否安全、合理?E是否需要改为下列四项中的哪一项: 。(用甲、乙、丙、丁填空)除去未反应完的二氧化碳25. (共6分) 如右图是测定镁粉(含铝粉)的纯度的实验装置。所用的NaOH浓度为4.mol?L-1。不同时间电子天平的读数如下表所示:实验操作时间/min电子天平的读数/g烧杯+NaOH溶液120烧杯+NaOH溶液+样品0135.61135.12134.73134.44134.4(1)试计算样品中镁的质量分数。(2)反应后溶液(溶液的体积变化忽略)的c(OH-)。(此题要求写出计算过程)1气体D红褐色沉淀K沉淀J溶液I 溶液C金属B NH3?H2O 过量NaOH溶液金属A溶液G白色沉淀F气体D溶液E 溶液C NaOH溶液湖南省株洲市二中2015-2016学年高一上学期第二次月考化学试卷(无答案)
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