福建师大附中2013—2014学年度上学期期末考试高一化学试题（总分：100分 考试时间：90分钟）可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Cl－35.5 S－32 Na－23 Al－27 Fe－56 Ba－137一、选择题（每小题只有一个正确答案，共25小题，每题2分，共50分）1．今年入冬以年来我国多个城市出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列哪种分散系 ( )A．乳浊液　　　 B．溶液　　　 C．悬浊液　　　 D．胶体2．下列物质中属于强电解质的是（ ）A．SO2 B．Na2SO4 C．Cl2 D．CH3COOH3. 据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的，每百吨核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上氦元素主要以的形式存在。下列说法正确的是（ 　）A. 原子核内含有4个质子 B. 原子核内含有3个中子C. 和互为同位素 D. 的最外层电子数为2，所以在反应中容易失去电子4.蒸馏不需用到的玻璃仪器是（ ）　A．蒸发皿　 　 　 B．冷凝管　　　 　 C.蒸馏烧瓶　　 D.酒精灯5．下列说法正确的是（ ）A．少量金属钠保存在煤油里B．氯水保存在无色透明的试剂瓶中 C．工业上采用电解熔融MgO的方法制备金属MgD．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大6．2molCl2和2molCO2相比较，下列叙述中正确的是（ ） A．分子数相等 B．原子数相等 C．体积相等 D．质量相等7. 现有四组液体：①水和四氯化碳组成的混合液 ②43％的乙醇溶液 ③单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（ 　） A. 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液 C. 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液8．以下说法不正确的是( )A．硅是制造太阳能电池的常用材料 B．绿色食品是指不含任何化学物质的食品C．SiO2、SO2均属酸性氧化物D．光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的9．下列物质中，在标准状况下体积最大的是( )A．16g O2 B．22.4L Cl2 C．3.01×1024个N2 D．3molCO210．为除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3，最好选用( )A．氯水 B．NaOH溶液C．铜粉　　 D．铁粉11．等物质的量的下列金属分别跟足量盐酸反应，同温同压下产生氢气体积最大的是（ ）A．钠B．镁C．铝D．铁12.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是( ) A．向容量瓶中转移溶液时，容量瓶事先用蒸馏水洗涤过 B．称量时NaOH已经潮解 C．定容时俯视容量瓶的标线D．摇匀后发现液面低于标线，滴加蒸馏水至标线再摇匀13.工业上制取ClO2的化学反应:2NaClO3+SO2+H2SO42ClO2+2NaHSO4,下列说法中正确的是(　　)A.NaClO3在反应中失去电子 B.SO2在反应中被氧化C.H2SO4在反应中作氧化剂 D.1 mol氧化剂在反应中得到2 mol电子14.下列各组离子，能在溶液中大量共存的是( )A．Cl—、 K+、SO42— B．Fe3+、Na+、OH— C．Ag+、Cl—、NO3— D．H+、Na+、CO32— 15. 下列溶液中的Cl-浓度与100mL 0.5 mol?L-1AlCl3溶液中Cl-的浓度相等的是( )A. 50mL 1.5 mol?L-1的KCl溶液 B. 50mL 0.5 mol?L-1的FeCl2溶液C. 100mL 1 mol?L-1的MgCl2溶液 D. 450mL 0.5 mol?L-1的NaCl溶液16．下列物质中，不能与氢氧化钠溶液发生反应的是（ ）A．Al B．Al2O3 C．Fe D．CO217.下列说法中正确的是(　　)A.500 mL1 mol?L-1 MgCl2溶液中含有Cl-数目为0.5NAB.标准状况下,1 mol H2O与1 mol O2所占的体积相等C.17g NH3含有的电子个数为10NAD.36g H2O与32g CH4所含的氢原子数相等18．实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，最适宜用的试剂是( )A．NaOH溶液 B．Ba(OH)2溶液 C．氨水 D．盐酸 19．现有MgCl2、AlCl3、FeCl3、NH4Cl四种溶液，如果只用一种试剂把它们鉴别开来，应选用的试剂是（ ）　 A．氨水B．NaOH溶液C．NaCl溶液D．AgNO320. 粗盐水过滤后仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤可以除去这些杂质①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。正确的操作顺序是（ 　）A. ③②①⑤④ B. ②③①④⑤ C. ①③②⑤④ D. ③⑤②①④21.鉴别K2CO3和KHCO3两种白色固体，有4位同学为鉴别它们，分别设计了下列四种不同的方法，其中可行的是（ ）A．分别加入1 mol?L-1的盐酸溶液，看有无气泡产生B．分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊C．分别取样配成溶液，滴加Ca(OH)2溶液，观察有无白色沉淀D．分别配成溶液，用洁净铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色（可使用蓝色钴玻璃）22．下列化学反应的离子方程式书写正确的是（ ）A．钠与水反应：Na+2H2O＝Na++2OH－+H2↑B．小苏打与醋酸反应：HCO3—+H+==CO2↑+H2OC．氯气与水反应：Cl2 +H2O2H+ + Cl— + ClO—D．氯化铝溶液与过量氨水反应：3NH3?H2O+ Al3+ ＝Al(OH)3↓+3NH4+23. 向盛有氯气的集气瓶中，注入约五分之一的下列液体并轻轻振荡，观察到的现象记录如图所示,判断瓶中注入的液体是（ ）　A．AgNO3溶液 B．NaOH溶液 C．水 D.石蕊溶液24. 下列根据实验现象所得出的结论中，正确的是（ 　）A. 某物质焰色反应呈黄色，结论：该物质一定是钠盐B. 无色试液加入NaOH溶液，加热产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，结论：试液中一定含有NH4+C. 无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，结论：原溶液一定含有SO42-D. 无色溶液中加入稀盐酸产生无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，结论：原溶液一定含有CO32-25. 已知Q与R的摩尔质量之比为9∶22，在反应X＋2Y===2Q＋R中，当1.6g X与Y完全反应后，生成4.4g R，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为（ 　）A. 46∶9 B. 32∶9 C. 23∶9 D. 16∶9二、非选择题（共50分）26.（16分）学习化学应该明确“从生活中来，到生活中去”道理。在生产生活中，我们会遇到各种各样的化学反应。请按要求回答下列问题: （1）写出下列反应的化学方程式。（注意反应条件并配平）①镁带着火时，不能用液态CO2灭火剂来灭火的原因是 。②工业上用氯气和消石灰（氢氧化钙乳浊液）反应制取漂白粉 。 （2）请你写出下列反应的离子方程式。 ①胃舒平含有氢氧化铝，可用来治疗胃酸（盐酸）过多 。②电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板 。 （3）工业上生产半导体材料硅的流程如下: 写出在制备粗硅时反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目：____________。 （4）铝热反应在工业生产中的重要用途之一是 ；小苏打在日常生活中的用途之一是 ,将小苏打和纯碱的混合物19.0g加热到恒重，测得固体质量为15.9g，则混合物中小苏打的质量分数为 。27.（12分）为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用，某同学设计的回收利用方案如下：（1）写出反应①的离子方程式 。（2）步骤②中通入过量的CO2时生成沉淀的化学方程式为 。（3）检验滤液D是否含有Fe3+的最佳试剂为　　　　　　　　（填序号） A、KMnO4　　　 B、NaOH　　 　　C、氯水　　　　　D、KSCN（4）若要从滤液D得到绿矾晶体，必须进行的实验操作步骤：　　　　　、冷却结晶、　过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有　　　　　　　（填序号） 　A．蒸发皿　　　　 B．石棉网　　　　 C．烧杯　　　　　D．玻璃棒　（5）试剂Y应该是一种　　 (填“氧化剂”或“还原剂”)，它不可能是　 　　　 　 A、H2O2　　　　　 B、铁单质 　　　　　C、O2　　　 　　　　　28.（9分）由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K＋、Cl－、NH、Mg2＋、CO、Ba2＋、SO。将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取3份100 mL该溶液分别进行如下实验：实验序号实验内容实验结果1加AgNO3溶液有白色沉淀生成2加足量NaOH溶液并加热收集到气体1.12 L(已折算成标准状况下的体积)3加足量BaCl2溶液时，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量第一次称量读数为6.27 g，第二次称量读数为2.33 g试回答下列问题：（1）根据实验判断混合物中一定存在的阴离子是 ，一定存在的阳离子是 ，一定不存在的离子是________，无法确定的离子是 。（2）写出实验2中发生反应的离子方程式 。29.（13分）科学探究结果的准确性来自于探究活动中研究方法的科学性，研究过程的计划性、研究目的明确性。某学生应用下图所示意的方法研究物质的性质，其中，气体A的主要成分是氯气（含有空气和水蒸气）。请回答下列问题：（1）该项研究(实验)的主要目的是 。（2）浓硫酸的作用是 __ ；与研究目的直接相关的实验现象是 。（3）从物质性质的方面来看，这样的实验设计还存在事故隐患，要克服该事故隐患应在上图的D处连接的装置是__________________（填序号）。（4）实验室常用MnO2与浓盐酸反应制取Cl2，写出该反应的化学方程式 ；若要制得氯气0.56L（标准状况下），则被氧化的HCl的物质的量为 福建省师大附中2013-2014学年高一上学期期末考试化学试题
本文来自：逍遥右脑记忆 http://www.jiyifa.net/gaoyi/90354.html

相关阅读：