海南省海口市江淮高考复读学校2012届高三上学期期末考试(化学)

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试卷说明:

海口市江淮高考复读学校2011-2012第一学期期末考试高三化学试卷可能用到的相对原子质量:H 1 C l2 Na 23 C1 35.5 一、选择题:本题共6小题,每小题2分,共12分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。1.下列有关化学用语使用正确的是A.CO2的电子式: B.核内有8个中子的碳原子:CC.钾离子结构示意图: D.二氧化硫分子比例模型:2.下列对实验仪器名称的标注或实验操作,正确的是       3.高铁酸钾( K2FeO4)是一种新型的自来水处理剂,它的性质和作用是A.有强氧化性,可消毒杀菌,还原产物能吸附水中杂质B.有强还原性,可消毒杀菌,氧化产物能吸附水中杂质C.有强氧化性,能吸附水中杂质,还原产物能消毒杀菌D.有强还原性,能吸附水中杂质,氧化产物能消毒杀菌4.在铁的吸氧腐蚀中,发生还原反应的那个电极上进行的电极反应是A.—=4OH— B.2↑C.H—=2H2O+O2+4e— D.—5.下列结论正确的是 ①粒子半径:S2->Cl>S ②氢化物稳定性:HF>HCl>H2S③离子还原性:S2->Cl->Br->I-④单质氧化性:Cl2>S⑤酸性:H2SO4>HClO4⑥分散系中分散质粒子的直径:Fe(OH)3悬浊液>Fe(OH)3胶体>FeCl3溶液。A.① B.③⑥ C.②④⑥ D.①③④6.玻璃棒是化学实验中常用的仪器,其作用是用于搅拌、过滤或转移液体时引流。下列有关实验过程中,一般不需要使用玻璃棒进行操作的是 ① 用pH试纸测定Na2CO3溶液的pH ② 从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KCl ③ 实验室用新制的FeSO4溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe(OH)2白色沉淀 ④ 用已知浓度的盐酸和未知浓度的氢氧化钠溶液进行中和滴定实验 ⑤ 将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制氢氧化铁胶体⑥ 用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行浓硫酸的脱水性实验 ⑦ 探究Ba(OH)2?8H2O晶体和NH4Cl晶体反应过程中的能量变化A.②③⑦ B.③④⑤ C.⑤⑥⑦D.④⑥⑦二、选择题(本题共6小题,每小题4分,共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选得0分:若正确答案包括两个选项,只选一个且正确得2分,选两个且都正确得4分,但只要选错一个就得0分。)7.在下列各组离子中,能在同一溶液中大量共存的是A.K+、Al、SO42-、HCO3- B.K+、H+、NO3-、Fe2+C.Na+、CO32-、Cl-、Ca2+D.Na+、Cl-、SO42-、H+8.NA表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是A.1 mol Al3+3NAB.58.5 g NaCl1.00 L,NaCl溶液的浓度为1.00 mol ? L-1C.mol Cl2与足量的铁反应,转移的电子数为3NAD.L pH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为NA9.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A.向污水中投放明矾,生成能凝聚悬浮物的胶体:Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+B.钠与硫酸铜溶液反应: Cu2+ + 2Na = 2Na+ + CuC.铁屑溶于过量稀硝酸:3Fe + 8H+ + 2NO3-=3Fe2+ + 2NO↑+ 4H2OD.大理石溶于醋酸中:CaCO3 + 2CH3COOH=Ca2+ + 2CH3COO- + CO2↑+ H2O10.下列对物质用途的描述中,错误的是A.铝可用于冶炼某些熔点较高的金属B.Na2O2可用作漂白剂 C.碱石灰可用于干燥CO2、O2等气体D.NaClO可用作消毒剂 11.下图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线,下列叙述正确的是A.盐酸的物质的量浓度为 1 mol/LB.P 点时反应恰好完全中和,溶液呈中性C.曲线 a 是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线D.酚酞不能用做本实验的指示剂12. 对于0.1molLNa2CO3溶液,正确的是 A.略升高温度,溶液的pH值增大B.2c(Na+)=c(CO32?)+ c(HCO3?)+ c(H2CO3)C.c(Na+)+c(H+)=2 c(CO32?)+ 2c(HCO3?)+ c(OH?)D.加入少量NaOH固体,c(CO32?)与c(Na+)均增大三.填空题13.X、Y、Z、W是短周期的四种元素,有关他们的信息如下表所示。元素部分结构知识部分性质XX的单质由双原子分子构成,分子中有14个电子X有多种氧化物,如XO、XO2、X2O4等;通常情况下XO2与X2O4共存YY原子的次外层电子数等于最外层电子数的一半Y能形成多种气态氢化物ZZ原子的最外层电子数多于4Z元素的最高正化合价与最低负化合价代数和等于6WW原子的最外层电子数等于2n3(n为原子核外电子层数)化学反应中W原子易失去最外层电子形成Wn+填写下列空白:(提示:不能用字母X、Y、Z、W作答)(1)X的气态氢化物分子的电子式是 ,Z元素在周期表中的位置是 。(2)X、Y、Z三元素的最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序是 。(3)常温时,W的硫酸盐溶液的pH 7(填“=”、“>”或“<”),理由是: (用离子方程式表示)。(4)实验室用X的氢化物的水溶液制取W的氢氧化物的方法是(用离子方程式表示) 。(5)25℃、101 kPa时,32 g Y的最低价气态氢化物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出1780.6 kJ的热量,写出该反应的热化学方程式 。14.右图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物。产物J是含金属元素A的白色胶状沉淀,I为NaCl溶液,D是淡黄色固体单质。试填写下列空白:(1)框图中所列物质中属于非电解质的物质的化学式是 ;(2)用电子式表示出H的形成过程 ;(3)将E的水溶液蒸干并灼烧得到的固体物质的化学式为 ;(4)F的水溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 ;(5)F的水溶液显碱性的原因:(用离子方程式表示) ;(6)E与F在L中反应的离子方程式为 ;(7)H和G之间反应的化学方程式为 .15.甲醇是一种优质燃料,可制作燃料电池。(1)工业上可用下列两种反应制备甲醇:CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) ΔH1 CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) ΔH2 已知:2H2(g)+ O2(g) = 2H2O(g) ΔH3 。则2CO(g)+O2(g) = 2CO2(g) 的反应热ΔH=_____________(用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示)。(2)生产甲醇的原料CO和H2来源于:CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g) ΔH4。①一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图a。则ΔH4______0,P1_________P2 。(填“<”、“>”或“=”)②100℃时,将1 mol CH4和2 mol H2O通入容积为100L的反应室,达到平衡时CH4的转化率为0.5。100℃时该反应的平衡常数K=____________。(3)某实验小组设计如图b所示的电池装置,正极的电极反应式为_____________。16.(1)工厂排放的SO2尾气用饱和Na2SO3溶液吸收可得到重要化工原料NaHSO3,反应的化学方程式为 。(2)合成氨的反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H =-92.4 kJ?mol-1,在一定条件下的密闭容器中该反应已达到平衡,要再提高N2的转化率,可以采取的措施是_________(填字母代号)。a.升高温度 b.加入催化剂 c.增加H2的浓度 d.增加N2的浓度 e.分离出NH3(3)碘不易溶于水,但易溶于碘化钾溶液并生成含碘离子(aq表示水合状态)I2(aq)+ I—(aq)I3—(aq) ……①I2(aq)+2I—-(aq)I 42—(aq) ……②则反应②的平衡常数表达式, 。(4)日本核泄漏中最危险的是131I,它能引发甲状腺癌。但127I却是人体必需的。下列有关碘的描述中,正确的是 。A. 12653I、12753I、12853I、13153I是四种相同的核素B.已知131I的半衰期很短,所以浓度极低时不会对公众健康构成危害C.127I可阻隔甲状腺吸收放射性131I。已知碘盐含127I为 30mg?kg-1,成人一次摄入碘盐约3kg才有预防效果。所以,日用碘盐对预防碘辐射起不到有效作用 D.碘片含127I 为100 mg /片,一片能阻断90%放射性碘在甲状腺内沉积,按医嘱服用碘片可防止131I的辐射(5)在25℃下,向浓度均为0.1 mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成__________沉淀(填化学式),生成该沉淀的离子方程式为____________。已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20。 17.氢化钙固体登山运动员常用的能源提供剂。某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化钙。请回答下列问题:(1)请选择必要的装置,按气流方向连接顺序为 (填仪器接口的字母编号);(2)根据完整的实验装置进行实验,实验步骤如下:检查装置气密性后,装入药品;打开分液漏斗活塞_________(请按正确的顺序填入下列步骤的标号)。A.加热反应一段时间 B.收集气体并检验其纯度C.关闭分液漏斗活塞 D.停止加热,充分冷却(3)实验结束后,某同学取少量产物,小心加入水中,观察到有气泡冒出,溶液中加入酚酞后显红色,该同学据此断,上述实验确有CaH2生成。①写出CaH2与水反应的化学方程式 。②该同学的判断不正确,原因是 。(4)请你设计一个实验,用化学方法区分钙与氢化钙,写出实验简要步骤及观察到的现象 。(5)登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂,与氢气相比,其优点是 。18.合成氨工业的核心反应是:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H =kJ?mol-1能量变化如图,回答下列问题: (1)在反应体系中加入催化剂,反应速率增大,E1和E2的变化是:E1     ,E2        (填“增大”、“减小”、“不变”) (2)在500℃、2×107Pa和催化剂条件下向一密闭容器中充入0.5mol N2和1.5mol H2,充分反应后,放出的热量     46.2kJ海南省海口市江淮高考复读学校2012届高三上学期期末考试(化学)
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