上海市宝山区吴淞中学2014届高三上学期第二次月考化学试题

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试卷说明:

(完成时间120分钟,满分150分)相对原子质量:H—1 C—12 O—16 N—14 S—32 Cl—35.5 Na—23 Fe—56 第I卷(共66分)一、 选择题:(每小题2分,共10分。每题只有一个选项符合题意。)1.化学反应经常伴随着颜色变化,下列有关反应的颜色变化正确的是 ①淀粉溶液遇单质碘—蓝色 ②苯酚在空气中氧化—粉红色③溴化银见光分解—白色 ④热的氧化铜遇乙醇—绿色⑤新制氯水久置后—无色 A.①②⑤B.②④⑤ C.①②④ D. ②③⑤ 包含关系 并列关系 交叉关系对下列概念的说法正确的是 A.纯净物与混合物属于包含关系 B.单质与化合物属于交叉关系 C.化合物与碱性氧化物属于包含关系 D.氧化还原反应与分解反应属于并列关系3.下列物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是 . 下列有关化学用语或名称,表达错误的是ACOCl2分子的结构式: B苯分子的比例模型:CNaOH的电子式:Na+[:O:H]- D的名称:2-乙基丙烷二、选择题:(每小题3分,共36分。每题只有一个选项符合题意)6.假设原子晶体SiO2中Si原子被Al原子取代,不足的价数由K原子补充,当有25%的硅原子被铝原子取代时可形成正长石,则正长石的化学组成为A.KAlSiO4 B.KAlSi2O6 C.KAlSi3O8D.KAlSi4O47.Cl2、HCl的混合气体通入足量的氢氧化钠溶液,充分反应后分析产物溶液中除大量OH-还有Cl-、ClO-、ClO3-,并知这三种离子的物质的量比为9:2:1。试问原混合气体中Cl2与HCl体积比为 A. 2:5 B. 3:1 C. 5:2 D. 1:18.将铝条插入盛有CuCl2浓溶液的烧杯,反应过程中一定不可能出现的现象是A. 产生无色气体 B. 产生蓝色絮状沉淀C.紫红色固体析出 D. 黄绿色气泡逸出9. 某溶液中大量存在五种离子:NO3- 、SO42-、Fe3+ 、H+ 、X ,其物质的量之比为:n(NO3-) :n(SO42-) :n(Fe3+) :n(H+) :n (X) = 2 :3 :1 :3 :1,则X 可能为 A.Fe2+ B. Mg2+ C.Cl- D.Ba2+10.香柠檬油可用于化妆品。香柠檬油含微量的香柠檬酚和香柠檬醚,其结构如右图。下列说法正确的是A香柠檬醚的分子式为C13H6O4B1mol香柠檬酚最多可与2molBr2发生反应C香柠檬酚通过取代反应可转化成香柠檬醚D1mol香柠檬酚在NaOH溶液中能消耗molNaOH11.12.设NA为阿伏加德罗常数,下列叙述中的是A在标准状况下,L空气中约有NA个分子B. 在含4molSi—O键的石英晶体中,氧原子的数目为2NA C. 28g乙烯和28g丙烯中均含有6NA对共用电子对 D. 含NA个氧原子的O2与含NA个氧原子的O3的质量之比为23 13.固体A的化学式为NH5,它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构,则下列有关说法中,错误的是 A.NH5中既有离子键又有共价键B.NH5的熔沸点高于NH3C.NH5固体投入少量水中,可产生两种气体D.NH5中含有5 mol N-HD.X与滤纸接触处变红 15.下列叙述正确的是 A.稀有气体原子序数越大,熔点越低B.同周期元素的原子半径越小,气态氢化物还原性越弱C.晶体中分子间作用力越强,分子越稳定D.卤族元素的氢化物,相对分子质量越大,熔沸点越高1.PPA是抗感冒药中禁止添加的物质。已知PPA由四种元素构成,且这四种元素均位于元素周期表的前两周期,其比例模型如图所示。下列有关PPA的说法中正确的是 A.PPA的分子式为C9H12NO B.PPA既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应 C.PPA能发生酯化反应 D.PPA分子中所有碳原子一定在同一平面上Na2CO3溶液 ②CH3COONa溶液 ③NaOH溶液各25mL,物质的量浓度均为0.1mol?L-1,下列说法正确的是A 3种溶液pH的大小顺序是③>②>① B 若将3种溶液稀释相同倍数,pH变化最大的是②C 若分别逐滴加入25mL0.1mol?L-1盐酸后,pH最大的是①D 若3种溶液的pH均为9,则物质的量浓度的大小顺序是③>①>②三、选择题:(每小题4分,共20分,每题有一个或两个选项符合题意)18.今有室温下四种溶液,有关叙述的是①②③④pH111133溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸A.①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后,两溶液的pH均减小B.分别加水稀释10倍,四种溶液的pH ②>①>④>③ C.①、④两溶液等体积混合,所得溶液中c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) D.VaL④与VbL②溶液混合后,若混合后溶液pH=4, 则Va ∶Vb= 11∶9H2S、H2O、PH3的热稳定性由弱到强B.浓度均为0.2mol/L的醋酸、盐酸、硫酸的导电能力由弱到强C.氯乙烷、2-氯丙烷、2-氯丁烷的密度由小到大D.物质的量浓度相等的氯化钠、氯化镁、氯化铝三种溶液的pH值由小到大20. 如下表所示,为提纯下列物质(括号内为少量杂质),所选用的除杂试剂与主要分离方法都正确的是 不纯物质除杂试剂分离方法A苯(甲苯)KMnO4(酸化),NaOH溶液分液BNH4Cl溶液(FeCl3)NaOH溶液过滤C乙酸乙酯(乙酸)溶液分液D苯(苯酚)浓Br2水过滤.下列离子方程式中书写正确的是 A.向硫酸亚铁溶液中通入H2S气体:Fe2++H2S→FeS↓+2H+B.碳酸钙溶于醋酸:CaCO3+2CH3COOH→Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O C.少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合:OH- + HCO3- → H2O + CO32-D. NH4++ OH-→NH3.H2O22.在标准状况下,进行甲、乙、丙三组实验:三组各取60mL 同浓度盐酸溶液,加入同一种镁铝合金粉末,产生气体,有关数据列表如下:实验序号甲乙丙合金质量/mg510770918气体体积/mL560672672则下列说法正确的是A.甲组和乙组的实验中,盐酸均是过量的 B.盐酸的物质的量浓度为0.8 mol?L?1 C.合金中镁铝的物质的量之比为1∶1 D.丙组中铝的物质的量为0.009 mol 第二卷(共84分)四、(本题共24分)金属钒(V)在材料科学上有重要作用,被称为“合金的维生素”。以下是测定矿石中钒的含量的两个反应: 23、用稀硫酸溶解五氧化二钒,得到(VO2)2SO4溶液。写出该反应的化学方程式 _________________________________; 该反应______(选填“是”或“不是”)氧化还原反应。24、用已知浓度的硫酸酸化的H2C2O4(H2C2O4中C为+3价)溶液,滴定(VO2)2SO4溶液,完成下列离子方程式,短线上填写物质的化学式或离子符号。 VO2+ + H2C2O4 + _______ → VO2+ + CO2 + ________25、反应中做氧化剂的是__________,被还原的元素是_______________。26、欲知该反应能否用盐酸酸化,还需要知道的是__________________________相对大小。 甲醇(CH3OH)是一种重要的化工原料,为:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)Ⅰ.在一定条件下,反应在一密闭容器中达到平衡。在保证浓度不变的情况下,增大容器的体积,平衡____________(填)。A向正反应方向移动 B向逆反应方向移动 C.不移动 理由__________________________________________________________Ⅱ.以CO2、CO和H2的混合气体为原料在一定条件下表明,原料气各组分含量不同时,反应生成甲醇和副产物甲烷的碳转化率是不相同的。实验数据见下表:CO2%CO%-H2%(体积分数)0702?28?704?26?708?22?7020?10?70反应温度/℃225235250225235250225235250225235250225235250碳转化率(%)CH3OH4.98.811.036.550.768.319.033.156.517.733.454.48.012.022.6CH40000000000002.82.82.8由上表数据可得出多个结论。结论一:在一定条件下,反应温度越高,碳转化率__________。结论二:_________________。有A、B、C、D四种短周期的非金属元素(其单质也分别用A、B、C、D表示),原子序数按A、B、C、D顺序增大,A原子核外只有一种运动状态的电子,B原子核外有3个未成对电子,B、C元素在周期表中是同周期的相邻元素,D与B、C处于不同周期。甲、乙、丙、丁、戊是以上种元素组成的化合物,其中甲由A、C组成,乙由A、D组成,丁由A、B组成,乙的浓溶液与一种黑色粉末共热可得单质D。它们有如下的变化关系:回答下列问题:元素D在周期表的位置是 ,它的原子核外共有 种不同能量的电子;上述化合物中,10电子的分子有 (写化学式);乙和丁反应后生成的物质中存在的化学键有 ;单质C与甲、戊反应总化学方程式: 。试填空。35、该化学兴趣小组的同学为制取Cl2、SO2气体,现采用Na2SO3与70%的浓硫酸为原料制取SO2,采用MnO2和浓盐酸(12 mol?L-36、D装置中主要反应的离子方程式为___________________________。 为D装置中是兴趣小组的同学D中D中已知煅烧中的化学反应方程式为:FeCO3 → FeO + CO2↑,4FeO + O2 → 2Fe2O339、用98%的H2SO4的配制500mL的20%的H2SO4,所需玻璃仪器是 ( )A、玻璃棒 B、烧杯 C、漏斗 D、250mL容量瓶 E、500mL容量瓶 F、胶头滴管40、浓缩结晶后得到的晶体是 (填化学式),A中溶质是 ;41、此溶液中各离子的浓度比较大小为: 。42、20%H2SO4和铁皮的作用分别是 。43、检验滤液中含有NH4+的方法是 。44、写出步骤“合成”中发生的化学变化(用化学方程式表示): 。六、(本题共20分) 已知烯烃、炔烃在臭氧作用下发生以下反应:化学式为C10H10的某烃,在臭氧作用下发生反应为: 则此C10H10的结构简式为: 上海市宝山区吴淞中学2014届高三上学期第二次月考化学试题
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